A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管

B．收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽

C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉

D．将满氧气的集气瓶正放在桌面上

（1）反应I中，发生反应的化学方程式为 。

（2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是 。

（3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于 （填化学式）。

（1）氮气 ；

（2）氧气 ；

（3）四氧化三铁 ；

（4）五氧化二磷 。

二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失。在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中。同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环。经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷。

生命的诞生促成了另一个碳循环。众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链。这样的碳链被称为“有机碳”，因为它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用。有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”，其产物就是二氧化碳和水。

南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定。但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化。（见表一和表二）

目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍。有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响。但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法。下图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施。（有删改）

依据文章内容，回答下列问题。

（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是 。

（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升。下列物质中，属于化石燃料的是 （填字母序号，下同）。

A．天然气 B．煤 C．酒精 D．石油

（3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点。下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是 。

A．1900～1910 B．1910～1940 C．1940～1980 D．1980以后

（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、 （写出一条即可）等。

（5）关于碳循环，下列说法正确的是 。

A．二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利

B．保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的

C．人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡

D．当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力

（1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要。纯碱的化学式为 。

（2）1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石（主要成分为CaCO3）为原料，但在20世纪20年代后被淘汰。因为生产过程中释放出一种无色、有刺激性气味的气体，其分子结构示意图如右所示。该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。该酸雾腐蚀金属铁的化学方程式为 。

（3）1861年，“索尔维制碱法”问世。该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。氯化钠溶液吸收的两种气体为 （填字母序号）。

A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2

（4）“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。用下图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为 。将A试管冷却至室温，向其中加入稀盐酸，充分反应后测得溶液的pH=5，则该溶液中含有的溶质为 。

（1）3%的双氧水作为治疗外伤的消毒剂，与伤口、脓液或污物相遇时，人体中的过氧化

物酶促使它立即分解生成氧气，该反应的化学方程式为 。

（2）“斯达舒” 可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，其主要成分之一是氢氧化铝。氢氧化

铝与胃酸（主要成分为稀盐酸）发生中和反应的化学方程式为 。

（1）可用作食品干燥剂的是_______；

（2）可用作焊接金属保护气的是_______；

（3）可用作复合肥料的是_______；

（4）可用作洗涤剂的是_______。

A．催化剂必定加快反应速率

B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变

C．化学反应后催化剂本身的质量不变

D．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加

A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体二氧化硫

C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光

（1）若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用 ，其现象为 。

（2）若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为 ；待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出。根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为 。