A．氧气在低温、高压的条件下可以转化为液体或者固体

B．氧气的重要来源是植物光合作用

C．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物

D．因为氧气与氮气的沸点不同，所以工业上用分离液态空气法制取氧气

（1）从组成角度看：水是由 组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的。

（2）从微粒角度看：水是由 构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。

（3）从变化角度看：化学变化不但生成新物质，而且还伴随能量变化。

①水通电分解生成未来最理想的能源——氢气，是将 能转化为化学能，写出该化学方程式 .

（4）从资源角度看：水是生命之源。请写一则节水广告或一条节水措施。

（1）吸取或滴加少量液体使用 （用序号填空，下同）；

（2）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ；

（3）在实验室，固体药品存放在广口瓶中，取用固体一般用 。

（1）请你写出指定仪器名称：①__________，②_____________。

（2）如图所示四种途径都可以得到氧气

①写出实验室中通过乙途径制取氧气的化学方程式：_________ ___。

②化学实验的绿色化是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在初中化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，__________(填“甲”、“乙"或“丙”途径更体现化学实验的绿色化追求。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是____________(填字母代号)。用排水法收集氧气完毕后，应进行的操作顺序是先______________，然后________________，以防止水倒吸入热的试管中，造成试管炸裂。

（4）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置是 (填字母代号)。写出该反应的学方程式 ；收集二氧化碳通常用C装置，而不选用D或E装置，试从二氧化碳性质的角度来分析其原因 ；检验用C装置收集二氧化碳的方法 。

A．洗洁精可清洗餐具上的油污 B．汽油可洗掉衣服上的油渍

C．白醋可除去白衬衫上的铁锈 D．纯碱可除去热水瓶中的水垢

（1）空气中含量最多的气体 ；

（2）氖气 ；

（3）保持水化学性质的最小粒子是 ；

（4）铝离子 。

【阅读资料】

①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。

③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

【氢化钙的制备】

氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：

（1）装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；

（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．

①写出CaH2与水反应的化学方程式 ；

②该同学的判断不正确，原因是 。

【产品的定量测定】

通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：

①检查装置气密性，方法为 ；

②装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器。

③调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

④将Y型管中水与氢化钙样品混合，操作为 。

⑤反应结束，冷却至室温，再次 ,读取液面所在刻度数据为110.0 mL。

回答下列问题：

（5）如何判断样品与水完全反应： 。

（6）反应生成氢气的体积为 mL。

（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为 。（结果精确到0.1%）（2分）

（8）结果讨论：（填“偏大” 、“偏小” 、“准确”）

①Y型管中残留有氢气，对测定结果的影响是 。

②未冷却至室温即读数，对测定结果的影响是 。

A．天然气燃烧 B．铁锅生锈 C．开水沸腾 D．蔬菜腐烂

A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．AgNO3、NaNO3、HCl

C．CuSO4、H2SO4、MgCl2 D．KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl

（1）用化学符号填空：

①氨气分子_ _；②碳酸钙中阴离子 ；③ 过氧化氢中氧元素的化合价 ；④侯氏联合制碱法中的“碱”是__ _；⑤最简单的有机物是 ；

⑥食品袋中的“双吸剂”

（2） 完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。

①湿法冶铜： ； 反应类型；

②高炉炼铁的原理： ；

③实验室用氯酸钾制取氧气的反应： 。