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【题目】如图是某校学生化学小组在实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图,试根据题目要求回答下列问题:
(1)在A装置中使用仪器a应注意的事项是 ;用装置A在实验室还可制得氧气,反应发生的化学方程式为 ;装置B中发生反应的化学方程式为 ;装置C中观察到的现象是 .
(2)小柯组同学观察到装置D中下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,他认为不足以说明二氧化碳的密度比空气大,为什么? .
(3)小宇组同学观察到D装置中的燃烧蜡烛只有矮的那支熄灭了,试请分析可能的原因 (写出一点).
(4)实验室用装置E来收集二氧化碳时,二氧化碳应从 (填“c端”或“d端”)通入.
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【题目】请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究,并按下列要求进行实验的设计与分析:
(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①向烧杯中加入10 mL氢氧化钠 溶液,并滴入几滴酚酞溶液; ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液 | ①溶液颜色____; ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成____色为止 | 酸和碱发生了中和反应,该反应属四种基本反应类型中的____反应 |
(2)我选取BaCl 2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验,分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量,请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因:
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样,滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 硫酸过量 |
方案二 | 取样,滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液不变色 | 酸、碱恰好反应 |
方案三 | 取样,滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 硫酸过量 |
① 设计的三个方案中,有一个正确的方案是:方案__________________。
②请分析另外两个方案,错误的原因:一个方案错误的原因是______________________。另一方案错误的原因是______________________________________。
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【题目】今年6月1日生效的《北京市控制吸烟条例》被称为史上最严控烟条例,香烟中的烟气中所含的尼古丁(化学式为C10H14N2)对人体的毒害作用非常大,试计算:
(1)尼古丁的相对分子质量为 ;
(2)尼古丁中氢元素和氮元素的质量比为 (填最简整数比)。
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【题目】小明同学在实验室将镁放入NH4Cl溶液中,发现有气泡产生。询问老师后得知镁与NH4Cl溶液反应能生成气体和一种盐。为了确定气体的成分,进行下列实验探究:
探究一:
【查阅资料】①NH4Cl溶液显酸性;
②NH3+HCl=NH4Cl , 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
③2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
【提出猜想】反应生成的气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种
【探究实验】
(1)用湿润的紫色石蕊试纸检验,试纸不变_____①______色,则该气体中无HCl气体。
(2)为了探究其它气体是否存在,设计了如图实验装置
A中溶液变红色,证明有 ② 气体(填化学式);浓硫酸的作用是______③________;B中玻璃管内观察到 ④ ,说明有氢气。
【实验结论】镁与NH4Cl溶液反应生成NH3和H2,还生成一种盐的化学式是 ⑤ 。
【实验反思】(1)综合以上信息和实验结论,小林同学认为不需要单独检验HCl气体,就能说明HCl气体不存在。理由是: ⑥ 。
探究二:镁是一种银白色有金属光泽的金属。但实验时小组同学拿出的镁条却是有一层灰黑色的“外衣",这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
【查阅资料】(1)Mg(OH)2:白色固体,难溶于水,受热会分解成氧化镁和水;
(2)MgCO3: 白色固体,微溶于水,受热会分解成氧化镁和二氧化碳;
(3)MgCO3的热稳定性比Mg(OH)2的热稳定性更强。
【提出猜想】
小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg(OH)2或MgCO3,他们的理由是 ⑦ 。小组同学由铜生锈会产生Cu2(OH)2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2(OH)2CO3。
【实验分析】
按下图所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现;澄清石灰水变浑浊;同时灰黑色固体完全变为白色。
若灰黑色固体是Mg2(OH)2CO3,请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式 ⑧ 。
【组成测定】
工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是4MgCO3Mg(OH)2zH2O,为精确测量晶体的组成,小组同学取4.66g该晶体,用热分析仪对固体进行热分解(加热使之逐步分解,首先失去结晶水,最后完全反应),测定剩余固体质量与分解温度之间关系。
【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)t4~t5段固体为 ⑨ _____(写化学式)。
(2)根据图中数据推算4MgCO3Mg(OH)2zH2O中z的数值是: ⑩ 。(请写出计算过程)
计算过程:
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【题目】(1)化学用语是我们学习和研究化学的重要语言工具。现有H、C、O、N、Na五种常见的元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示):
①最简单的有机物 ;
②空气中含量最多的气体 ;
③人体中含量最多的物质是 ;
④炉具清洁剂中的碱 。
(2)如图是某品牌电饭煲的示意图。
①所标物质中,属于合金的是__________(填一种即可);
②电饭煲的外盖是塑料做的,制作时该用_______塑料(填 “热塑性”或“热固性”)。
③铝有很好的抗腐蚀性,其原因是(用化学方程式回答)_____________________________________。
④把煮好米饭的盖子打开,从内盖上淌下来的的水是 (填“硬水”或“软水”)。
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【题目】如图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图.
(1)装置图中仪器a的名称为 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气,写出反应的化学方程式:
。
(3)实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ,如果利用G装置收集二氧化碳,气体应从 端通入(填“b”或“c”),用C装置代替B装置作为发生装置,其主要优点是 。
(4)排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)
比较项目 | 排水法 | 向上排空气法 |
收集方法可行性分析 | 因为CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率,所以可用排水法收集。 | 因为_________①_________,所以可用向上排空气法收集。 |
收集过程分析 | 用排水法收集CO2,集满现象是: ② | “验满”分析:因气体无色,故集满与否较难确定.即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭,也难以证明空气完全排尽 |
向收集到CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水,并振荡 | 先浑浊后变澄清所需时间较短 | 先浑浊后变澄清所需时间较长 |
由上述实验可得结论 | 与排空气法相比,排水法的优点是: ③ |
(5)查阅资料可知:在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与无色硝酸溶液反应,其化学方程式为Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O。
反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。可用下图所示装置进行实验,请回答:
①检查装置的气密性:关闭弹簧夹,将干燥管放入带有水的烧杯中,若观察到_______________________,则表明该装置的气密性良好。
②打开弹簧夹,用注射器慢慢抽取干燥管内的气体,浓硝酸沿着干燥管慢慢上升,直到硝酸与铜片接触,停止抽拉注射器,关闭弹簧夹,观察干燥管内的现象是:_____________________________________。
③上述实验完成后,须用足量NaOH溶液将气体吸收,其目的是_____________________。
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【题目】请从下列物质中,选择适当的物质填空(填序号):
①肥皂水 ②活性炭 ③石墨 ④干冰 ⑤碳酸氢钠 ⑥氢氧化钠
(1)可用于人工降雨的是
(2)可用于区别硬水和软水是
(3)可用作防毒面具滤毒剂的是
(4)可用作发酵粉,也可用来治疗胃酸过多的是 .
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【题目】某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中,SO2和O2混合气体连续通入,水和铁在起始时一次性加入,反应液多次循环。
(1)吸收池中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2====2H2SO4,吸收时,温度不宜过高的原因是 。
(2)反应池中发生反应的化学方程式是 ;为确保反应液的循环吸收效果,反应池中的反应需控制在40℃左右进行,在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有 。
(3)随着反应液流入吸收池中,吸收液中H2SO4的生成速率明显加快,其原因可能是 。
(4)经过多次循环后,反应液可以用来制备FeSO4·7H2O,它在医疗上常用于治疗 (选填字母)。
A.甲状腺肿大 B.佝偻病 C.龋齿 D.贫血症
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【题目】地球上的淡水只约占全球水储量的2.53%,可利用的淡水不足1%,保护水资源,节约用水是每个公民的义务,下列做法中不正确的是( )
A.农业和园林浇灌用喷灌、滴灌
B.工业用水循环利用
C.将生活污水排放在江河中
D.利用家庭洗菜水、洗衣水等冲洗马桶
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【题目】下列气体都属于空气污染物的是( )
A.天然气,氧气,一氧化碳
B.二氧化硫,二氧化氮,一氧化碳
C.二氧化硫,二氧化碳,一氧化氮
D.臭氧,氧气,二氧化硫
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