（1）A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，反应方程式为 ，A处发生装置是 （选填右图装置编号），右图发生装置乙中仪器X的名称是 。

（2）装置D和装置 组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是 。

（3）装置F为排水法收集气体，这是利用了气体的 ，实验时应等 时开始收集气体，进一步实验检验出该气体。

（4）充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到 现象，说明固体物质为单质铜，装置C中反应的化学方程式是 。

已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）

（1）氨水显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水，氨气不断溶解使溶液pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。上表中“非常压”指需增大气压才能形成30℃的氨（35%）溶液，常压下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是 。

（2）沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%，其原因是 ，沉淀池温度适宜保持在

（选填“低温”或“高温”）。

（3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体，其化学式为 ；滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体，与HNO3反应制备Ca(NO3)2·6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为 。

（4）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到，稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为 。

（5）检验沉淀是否洗净的试剂是 （填序号）

A．酚酞试液 B碳酸钠溶液 C氯化钡溶液

A．空气、氧气 B．水、二氧化硫 C．氧化铁、 氢气 D．碳、二氧化碳

A．t1℃时，两种溶液中溶质质量分数一定不相等

B．t1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，得到60g溶液

C．t1℃时，硝酸钾、硝酸钠两物质饱和溶液升温到t2℃后，溶质质量分数相等

D．两种饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体：硝酸钾一定多于硝酸钠

【资料】NaO2分别与CO2、H2O反应，都生成O2

【实验】验证在NaO2中通入CO2，反应产生O2

（1）上图装置 （填“能”或“不能”）验证NaO2和CO2反应产生O2。

（2）要检验缓缓通入的CO2是否过量，C中盛放的试剂是 。

（3）证明生成O2的实验操作是： 。

【问题】按图示装置实验，缓缓通入过量CO2后，U型管内剩余固体可能是什么？

【猜想】 ①可能是NaOH ②可能是 ③可能是NaOH和Na2CO3

（4）按要求完成表中相关内容：

①b中不能用Ba(OH)2溶液替代BaCl2溶液是因为 。

②实验步骤b中所发生化学反应的方程式为 。

已知：1.碳酸钠比较稳定，加热不分解；

2. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

3.图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，

A1打开进空气，A2关闭。

（一）实验步骤

（1）实验时，组装好装置，实验前应先 ，后续实验步骤是：

① 反复推拉注射器

② 称量E、F的质量

③ 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行

④ 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器

⑤ 再次称量E、F的质量。

（二）问题探究：

（2） E中的药品为 ，E的作用是 。实验过程中，C的作用是 ， F的作用是 。写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式 。

（3）实验步骤②与③能否颠倒 （填“能”或“不能”）。若不进行步④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是 ；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）下表是实验记录数据：

则： ① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为 g

② 碳酸氢钠的质量为 g

③ 该天然碱的化学式中a:b:c= 。

（1）反应③属于 反应（填基本反应类型）。

（2）写出E和H的化学式： E ；H 。

（3）反应①的化学方程式为 。

反应④的化学方程式为 。

（1）标号①②的仪器名称：① ，② 。

（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”），反应的化学方程式为 。

（3）实验室可用(NH4)2SO4和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为 （填序号）。

（4）选择发生装置B和收集装置 （选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是 。

①写出实验室制备CO2的化学反应方程式 。

②为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）；

a．1→2→4→3 b．2→1→3→4 c．4→3→1→2 d．3→4→2→1

用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用 。

请回答下列问题：

（1）操作I中的玻璃棒作用是 。

（2）操作II的过程是先给滤液加热浓缩、 、过滤。

（3）配制40%的稀硫酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取，其正确的顺序为 （填序号）。配制过程中，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及 。

A．②、③中的操作若在实验室中完成，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗和酒精灯

B．溶液X中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量

C．步骤①中即使空气不足量，也不会导致锌的回收率降低

D．①产生的废气M可以用石灰乳处理，反应方程式是SO2+Ca(OH)2=CaSO4+H2O