（1）实验中生成氢氧化铜的质量为 g。

（2）300g该废水中硫酸铜的质量。

（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

【实验设计】

（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变 色。

（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。

【实验验证】

同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO4后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。

【提出问题】

（1）石蕊试液变色后为何会褪色？

（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？

【查阅资料】

看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：

（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。

（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质：

【猜想与分析】

（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是 。

（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：

①小丽同学认为A是NH3，但遭到了大家的一致反对，原因是 。

②小强同学认为A的N2，也遭到大家的一致反对，原因是 。

③经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO2的共识。

【实验探究】

小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应化学方程式 。

【交流与反思】

根据探究结果，请你解释稀HCl跟Cu不反应而稀HNO3却能跟Cu反应的原因

。

① 2个氯分子__ ② 铵根离子

（2）根据下图的信息判断，

①氯离子的最外层电子数是__________

②氯原子核外有____________个电子层

（3）下图是某反应的微观过程。

① 该反应的化学方程式为____________；② 反应的基本反应类型是 ③反应物的质量比______________________

氮原子 氢原子

A. 空气是一种宝贵的资源 B. 空气中体积分数最大的是氮气

C. 氧气能支持燃烧、供给呼吸 D. 露天焚烧垃圾不会造成空气污染

【查阅资料】

①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；

②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；

③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水；

④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。

【发现问题】

查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：

探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。

【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；② ；③碳和氧化铜的混合物。

【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：

探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．

【进行实验】选择如下图所示装置进行验证：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；

步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→ → （填“C”，“D”）；

步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

【解释与结论】

①当观察到 ，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式 ；

②写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式 。

【反思与评价】

上述装置中A的作用是 。

A．家用电器着火，立即用水泼灭

B．碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多

C．发令枪中红磷燃烧时产生大量“白雾”

D．生铁和钢都是铁合金，在用途上没有区别

（1）气体X是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO2·8H2O，，请写出化学方程式 该反应的基本反应类型是 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。

A. 香水挥发 B. 蜡烛燃烧 C. 食物变质 D. 铁钉生锈

A．米饭馒头 B．红烧鲤鱼

C．凉拌黄瓜 D．红薯粉条

下列判断正确的是

A．X可能是反应物 B．X可能是该反应的催化剂

C．X中含有氢元素 D．氧气增加能减少X的生成