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【题目】某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验。室温时,将包有样品(足量)的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(容积150mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间,如下表:
(1)实验①和②说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。
(3)若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响,应选择的药品有 。
(4)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气体积分数的计算式为 。
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【题目】自行车是一种绿色出行工具。
(1)下图所示的自行车车体所用的材料网中,属于有机合成材料的是 。
(2)车架材料是铁制品,容易生锈,其生锈的条件是__________。
(3)铁锈可用盐酸除去,发生反应的化学方程式为_______________。
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【题目】阅读下面的科普短文。
氢动力汽车是名副其实的“绿色燃料”汽车,它是以氢气代替汽油、柴油等作为燃料的汽车。
将氢气制成氢燃料电池能为汽车提供电能,那么,氢气是怎样发电的呢?
燃料电池的运作原理(如图所示),电池含有阴阳两个电极,分别充满电解液(如KOH溶液),而两个电极间由具有渗透性的薄膜构成。氢气由燃料电池的阳极进入,氧气(或空气)则由阴极进入燃料电池。经由催化剂(铂)的作用,使得阳极的氢分子分解成两个氢离子与两个电子,其中氢离子被氧吸引到薄膜的另一边,电子则经由外电路形成电流后,到达阴极。在阴极催化剂的作用下,氢离子、氧原子及电子,发生反应形成水分子,因此水是燃料电池唯一的排放物,不但完全无污染,也避免了传统电池充电耗时的问题。
燃料电池所使用的“氢”燃料可以来自于水的电解所产生的氢气及任何的碳氢化合物,例如天然气、甲醇(CH3OH)、乙醇、沼气等等。
除了可以杜绝空气污染之外,氢动力汽车还可以消除传统汽车所造成的噪音污染。启动点火,你会发现你并不会听到轰隆隆的声音。而且氢动力汽车的动力性能表现也很棒,车速很快。
氢燃料电池车的优势毋庸置疑,劣势也是显而易见。随着科技的进步,曾经困扰氢燃料电池发展的诸如安全性、氢燃料的贮存技术等问题已经逐步攻克并不断完善,然而成本问题依然是阻碍氢燃料电池车发展的最大瓶颈。氢燃料电池的成本是普通汽油机的100倍,这个价格是市场所难以承受的。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)氢燃料电池是将化学能转化为 能。
(2)氢气燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是 。
(3)燃料电池所使用的“氢”燃料可以来自于水的电解,写出该反应的化学方程式 。
(4)KOH电解液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)下列关于氢燃料电池汽车的说法,正确的是 。
A.氢燃料电池中的铂可以反复使用
B.利用天然气、甲醇、乙醇等可以得到氢气
C.氢燃料电池中能看到氢气燃烧的现象
D.阻碍氢燃料电池车发展的一个原因是成本问题
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【题目】氮是一种地球上含量丰富的元素。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:
(1)氮元素在不同的物质中存在循环,体现了化学反应前后 不变。
(2)反应II中,发生化学反应的基本反应类型是 。
(3)反应III中,发生反应的化学方程式为__________________________________。
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【题目】硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1)操作a的名称是________。
(2)若试剂X为稀硫酸,写出反应③的化学方程式__________________________。
(3)已知Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O。对比途径I、II,途径I的优点有:不产生有害气体和_______________。
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【题目】生活中常有误食亚硝酸钠(NaNO2)中毒事件的报道,这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味;工业用盐中常混有亚硝酸钠,有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表:
(1)根据上表中资料,鉴别NaCl和NaNO2的方法共有____________种。
(2)任选一种方法鉴别NaCl和NaNO2,写出实验方案____________________________。
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【题目】人类通过化学反应获得大部分能量。
(1)家用燃料天然气的主要成分是甲烷,其完全燃烧的化学方程式为 。
(2)火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮助燃,联氨中氮、氢元素的质量比为 。
(3)下列燃料属于有机物的是 。
A.CO B.H2 C.CH4 D.C2H5OH
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【题目】根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ;选用的发生装置为 。
(3)实验室制取二氧化碳的收集装置为 ;验满方法为 。
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