（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 。

（2）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用 的结晶方法。

（3）t2℃时，100g乙物质饱和溶液中所含溶质质量 （填“＞”或“=”或“＜”）30g。

（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。

（1）写出A、B的化学式：A ，B 。

（2）写出A转化为C的化学方程式 ，该反应所属的基本反应类型为 。

A．空气中只含有氮气和氧气两种气体 B．每100g空气中约含有氧气21g

C．空气是一种重要的自然资源 D．空气在任何条件下都不会变成液体

A．水结成冰前后，质量保持不变

B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL

C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

D．1．2g碳与3．2g氧气恰好完全反应可生成4．4g二氧化碳

（1）钢铁是最常用的金属材料。

①钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）。

②将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明 。

③以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程式： 。

（2）铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是 。

（3）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有 ，滤渣中一定有 。

（1）实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用pH试纸测得pH＜7，则说明硫酸铜溶液呈 性。

实验二：探究硫酸铜溶液与金属的反应。观察到试管A中有 现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；而试管B中无明显现象，则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是 。

实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应。观察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为 。

（2）小组同学将实验三中所得混合物过滤，得蓝色固体和无色滤液。对滤液中溶质的成分展开探究：

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】滤液中溶质的成分有 种可能。

【实验验证】取少量滤液与试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则滤液中的溶质是 。

【拓展迁移】小组同学欲将得到的蓝色固体转化成硫酸铜溶液，可向其中加入适量的 。

（1）在 ℃时，甲、乙溶解度相等。

（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲可采取的结晶方法是 。

（3）t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。

（4）将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量 （填“一定”或“不一定”）大于乙。

A. 物质是由原子和分子构成的

B. 分子在化学变化中不会破裂

C. 化学变化中原子不会破裂

D. 化学变化中分子破裂成原子,原子组合成新的分子

（1）若甲、乙组成元素相同，则丙是 。从微观角度解释，甲、乙化学性质不同的原因是 。

（2）若丙固体的俗称为干冰，则甲为 。由丙转化为乙反应的化学方程式为 （答一个即可）。

（1）图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是 。

（2）配制一定质量10%的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%；图2操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。

（3）图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧满足的条件是 ；烧杯中热水的作用是 和提供热量。