A．用pH试纸测得某地雨水的pH为5

B．用10 mL量筒量取了6.53 mL

C．用20g氯化钠和l00g水配制的l20g食盐水，其溶质质量分数为20％

D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g

A．﹣3 B．﹣5 C．﹢3 D．﹢5

A. 小苏打 B. 冰红茶 C. 磁铁矿 D. 不锈钢

【查阅资料】①氯化铵受热会分解。

②室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2。

请回答下列问题：

（1）若在实验室完成操作1所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。

（2）氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式为 。

（3）溶液B中的溶质是 。

（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是 ，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

A. 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

B. 油锅着火或电器失火，用水浇灭

C. 胃酸的成分是盐酸，用氢氧化钠可以治疗胃酸过多症

D. 在水中加入适量的乙二醇之类的化合物，可制成汽车防冻液

（1）量取9.5ml溶液，除需要胶头滴管外还需要__________________

（2）取用块状固体。除可以使用药匙外还可以使用的仪器是_______________

（3）读取量筒内液体体积时视线应与_______________________________

【查阅资料】

①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

③Na2SO4+BaCl2＝BaSO4 ↓+2NaCl

④Na2CO3+BaCl2＝BaCO3 ↓+2NaCl

【实验探究】

Ⅰ. 称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】

（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是____________。

【含量测定】

（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是_________（填物质的化学式）。

（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。_________（请写出计算过程）

【交流反思】

（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是_________________。

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为_________________。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________g，稀释时，应将_________沿烧杯内壁慢慢注入_______中，并不断用玻璃棒搅拌。硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_______________。

（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是________（填字母）。

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用

D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

A．清洗葡萄 B．把葡萄捣碎

C．葡萄发酵成酒 D．用细纱布过滤后装瓶

A. A B. B C. C D. D

A．在水的净化中，明矾与活性炭的作用完全相同

B．汽油和洗洁精都可除油污，其除污原理完全相同

C．用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用相同

D．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关