A. 向pH＝2的酸溶液中不断加水

B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

C. 向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）

D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化

A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 化合物

请回答下列问题：

（1）表中m值为　　；

（2）兴趣小组所取用的固体混合物中，氯酸钾为多少克？

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【查阅资料】铜有+1 和+2 两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4 或-4。

【猜想与假设】

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象

更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】

（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 ；反应的化学方程式为 。

（2）小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的好处是 。

【实验与结论】

同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

（1）请写出B的化学式：B__

（2）写出下列变化的化学方程式：

A+B→D：__

D+E→F：__．

（1）实验过程中，装置甲热水中的白磷和装置乙薄铜片上的白磷都能够燃烧，而装置乙热水中的白磷未能燃烧，说明__________，如果停止往装置甲通人氧气，燃着的白磷将会熄灭，这里所采用的灭火方法是______．

（2）装置乙薄铜片上的白磷能够燃烧，红磷未能燃烧，说明可燃物燃烧必须达到燃烧所需的________．

【题目】（1）某原子的原子结构示意图为，该原子核内有__（填数字）个质子，若该原子核内有10个中子，则该原子的相对原子质量约为__．

（2）请从给定化合价的、、、、，五种元素中，选择合适元素，按要求写出一种金属氧化物的化学式__．

（3）化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关．请用给出的化学知识点解释下列现象（只填序号）：

A．分子的体积很小；B．分子在不断地运动；C．分子之间有间隙；D．不同物质的分子性质不同．

①墙内开花墙外香__；

②变瘪的乒乓球放入热水中逐渐鼓起来__；

③一滴水中大约有1.67×1021个水分子__；

④氧气用于动植物呼吸，氮气用作保护气__．

（1）小华发现反应停止后天平指针向右偏转，原因是____________．该反应______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．

（2）在老师的启发下，小华认识到要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，所使用的仪器必须__________．

（1）鉴定木炭在氧气中燃烧的产物的方法为____________；

（2）细铁丝在氧气中燃烧实验时，若没有预先在集气瓶底装少量的水或沙子，可能产生的后果是____________；

（3）这两个实验的基本反应类型是______．

A．26 B．40 C．58D．90