A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾

B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳

C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水雾

一、为了诊断，医生让她做了钡餐造影，“钡餐”是医用的__________（填化学式）。可溶性钡盐有毒，致死量仅为0.8g，但是不溶于水的碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒，请用化学方程式解释原因__________。不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是__________。

A．牛奶 B．食盐水 C．硫酸镁溶液 D．鸡蛋清 E．硫酸铜溶液

二、医生诊断浅浅是胃酸过多引起了胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。下列主要成分比较适合她病情的药物有__________。

A．斯达舒[Al(OH)3 ] B．Stomachease［Mg(OH)2] C．奥美拉唑胶囊［NaHCO3]

一些常见食物的近似pH如下，浅浅空腹时最好食用__________。

A．牛奶（6.3-6.6） B．玉米粥（6.8-8.0） C．番茄汁（4.0-4.4） D．面条（6.0-7.0）

三、浅浅输液时使用了“一次性输液恒温器”，它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。输液恒温器为什么能发热？里面的主要成分又是什么？

班上的同学们在老师帮助下进行了实验探究。

拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。

【讨论交流】

（1）根据左下图说明书，设计右下图的实验方案来验证：黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？__________，理由是__________。碳粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。

（2）根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量；其中氯化钠的作用是__________；在此变化中__________能转化为__________能。

（3）设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠

（4）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。

【查阅资料】：

①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

②Fe+2FeCl3=3FeCl2

③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应

【实验记录】：

【实验结论】：

请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式__________。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为__________，（不需化为最简整数比）这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为__________g。

（1）用化学符号表示：

①一个硝酸根离子__________②五个氨分子__________

③三个铝原子__________④两个亚铁离子__________

（2）写出下列符号中数字的意义：

①3Cl-__________②__________

（3）写出下列反应的化学方程式：

①波尔多液的配制_____________

②实验室用过氧化氢制氧气___________

③镁条在氧气中燃烧____________

④一氧化碳还原四氧化三铁__________

A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

B. 木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成无色气体

C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D. 硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

（1）下列厨房用品属于无机材料的是______________，属于复合材料的是__________。

（2）碗里有油时，用水洗不干净，这说明油脂__________的物理性质；洗洁精能轻松去油，是利用了洗洁精的__________作用。

（3）水的硬度影响着人们的生活，用__________可以鉴别硬水和软水，生活中将硬水转化为软水常用的方法是__________。

（4）目前家用燃料主要是天然气，化学式是__________，它燃烧时发出美丽的__________色火焰。炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为__________。

（5）初中生正处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的__________元素（填名称）。

夜华同学准备午餐吃方便面，该方便面的营养成分表如下图：

①表中“钠”是指__________（填字母）。

A．离子 B．分子 C．元素 D．单质

②表中含有的营养素有__________种。

③从营养学的角度考虑，他的这顿饭健康吗？__________（填字母）

A．健康 B．不健康

（1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如上表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）

①海水从密度为1.21g/ml浓缩到1.22g/ml时下列说法正确的是___________

A．各种盐的溶解度增大

B．海水中NaBr的质量分数不变

C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大

D．海水中水的质量分数不变

②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是__________。

（2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如下图：

已知：ⅰ常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；

ⅱNaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。

完成下列填空：

①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为__________；

②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是__________；

③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作__________肥，也可先__________(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是__________；

④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是__________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是__________。

（3）海滨研究所以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：

请回答下列问题：

①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。

②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式__________。

③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是__________（填写化学式）。

④上述反应中未涉及的基本反应类型是__________（填写字母）。

a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应

⑤回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为__________。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时甲烷产量最高是__________（填写“①”、“②”、或“③”）。

A. 石墨做电池电极﹣导电性 B. 一氧化碳冶炼金属﹣可燃性

C. 金刚石切割玻璃﹣硬度大 D. 活性炭除异味﹣吸附性

A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B. 操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠

C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D. 操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

A. AgNO3固体 B. 浓盐酸 C. Ca(OH)2固体 D. H2O

A. 50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2

C. 分别将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃，B析出的晶体可能比A多

D. 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C