（一）铁的广泛应用

（1）人体缺铁会造成贫血,这里的铁是指_________。（选填序号）

A．单质 B．元素 C．原子

（2）双吸剂的主要成分是铁粉，作用是防潮和防氧化，原理是铁锈蚀，过程中吸收_______。

（3）暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生__________。

A．剧烈氧化 B．缓慢氧化

（二）铁的冶炼

实验室用工业铁红（主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如下：

【资料】1.草酸氢钙是白色固体，化学式为Ca(HC2O4)2，加热易分解,生成四种氧化物

2.NaOH溶液能很好地吸收CO2，碱石灰能吸收CO2和H2O。

3.浓硫酸具有吸水性，是气体干燥剂。

【问题讨论】

（1）实验前应先________________。

（2）写出A中发生的反应化学方程式___________________。

（3）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则C、D中的试剂依次是_______、_______（选填序号）。

a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液

（4）C装置的作用是_________________。

（5）实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是：______________。

（6）写出E装置中Fe2O3所发生的反应化学方程式________________。

（7）称取铁红样品7.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。

实验前后称得F装置增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是____________。

【实验反思】

1.本实验中如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

2.请指出上述实验装置的一个明显缺陷_________________。

A．+1 B．+2 C．+4 D．+5

A．节日燃放烟花爆竹产生烟尘 B．焚烧生活垃圾而产生的有害气体

C．建筑施工导致尘土飞扬 D．生物腐烂放出有毒气体

（1）写出有标号的仪器名称：①____________，②____________。

（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是________（选填序号），化学方程式为__________。

（3）若用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应化学方程式为________________，再用D装置收集，气体应从_________端通入（选填“a”或“b”）。

（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为__________，C相对于B装置的优点有_____________。

（5）若用E装置收集HCl气体，需在水上放一层植物油，由此推测HCl气体可能具有的物理性质是_________。

（1）高氯酸铵中氯元素的化合价为 __________；

（2）高氯酸铵高温分解的化学方程式为____________________。

A．该元素原子的核外电子数为112

B．该元素原子的中子数为112

C．该元素原子的质子数为165

D．该元素原子的核电荷数为277

A．海水 B．液氮 C．金属铜 D．冰水混合物

（1）写出化学式：A___________、B___________、D___________。

（2）写出下列反应化学方程式：①__________________ ②__________________

回答下列问题：

（1）写物质化学式：E________________；Y________________。

（2）写出C的一种用途__________________。

（3）④反应的基本类型是__________________。

（4）写出下列反应的化学方程式：①__________________②__________________

（5）E、Y的混合物称为“合成气”，若用其合成C2H5OH（酒精），则反应中E、Y的质量比为__________________。

（1）2个氮原子___________； （2）铁离子___________；

（3）人体缺乏__________元素时，会导致侏儒症； （4）硫酸铝中硫元素的化合价_________。