A. 垃圾焚烧 B. 随手关灯 C. 以步代车 D. 废铁回收

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。

②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。

（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。

（1）下列食物中，能提供大量维生素的是__（填字母序号）；

（2）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是__（填字母序号）；

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_______的功能；

（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是______（填“食醋”或“食盐水”）．

（5）防止厨房菜刀生锈，可采用的防锈措施有：___________（写出一种即可）．

（6）小明家厨房用的是天然气作为燃料，天然气在空气中完全燃烧的化学方程式为_______________________________________________．

（1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；图1中A所表示的物质类别是 ．

（2）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为 ．

（3）图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是 （写微粒符号，下同），产生的新微粒是 ．

研究一：金属与酸反应过程中的能量变化．

（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应_____（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为______________．

（2）实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图，请根据t1﹣t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受___________________等因素影响．

研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化．

（1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为_____________．

（2）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述相关变化曲线，一定不正确的是____________．

A. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等

B. t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液

C. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4

D. 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质

A. 薄荷醇属于氧化物

B. 薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成

C. 薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1

D. 薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%

A. 干冰升华 B. 盐酸除锈 C. 石蜡熔化 D. 海水晒盐