(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”)；

(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式)；

(3)将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；

(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。

A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D．将温度升高到t2 ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)

A. 探究影响反应速率的因素 B. 探究温度对溶质溶解速率的影响

C. 探究影响铁生锈的有关因素 D. 探究可燃物燃烧的条件

（1）写出D的化学式：_______________；写出C合金的一种名称_______________。

（2）写出G→F反应的化学方程式______________________。

A和B反应属于基本反应类型中的_______________反应。

【资料查阅】

（1）

（2）Cl2是一种有毒气体，易溶于氢氧化钠溶液。

（3）HCl极易溶于水。

（4）CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是_______________。装置E的作用是_______________。

（2）实验操作的先后顺序是a→_______________（填操作的编号）

a．检查装置的气密性后加入药品

b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl

d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）检验该装置气密性的方法是_______________ 。

（4）在实验过程中，观察到C中纸条的颜色不变, 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______________；D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是_______________（填序号）。

A．氯化氢水溶液有漂白性 B．氯气的水溶液有漂白性

C．氯化氢气体有漂白性 D．干燥的氯气有漂白性

（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是_______________ 。

（6）④中发生反应的化学反应方程式是________________ 。

（7）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_______________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是_______________。

（1）如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。

①该汽水含人体所需的六大营养素中的________种。

②“钠118毫克”是指____ (填“钠单质”或“钠元素”)的质量。

③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_________有关。

（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系____________。

②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水________g。

③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的____________溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_______________点（填“a”、“b”、“c”）表示。

④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是______________。

A.都是饱和溶液

B.溶剂质量：甲＜丙

C.析出固体质量：甲＞丙

D.溶质质量分数：甲=丙

（1）自行车的闸线是由钢条抽成的钢丝，说明金属铁具有____________性。

（2）车架材料是铁制品，容易生锈，其生锈的条件是_______________。

用盐酸除去铁锈（主要成分是氧化铁），发生反应的化学方程式为___________________。

（3）防止公共自行车链条生锈的有效措施是__________________。

（1）图中标有①的仪器名称是_______________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是____________（填字母），若要获得较纯净的氧气，应选用的收集装置是__________（填字母），反应的化学方程式为______________________。利用收集到的氧气做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，反应的化学方程式为_____________________。

（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______________，若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳应从_______________端通入（填“a”或“b”）。

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

A．出行方式尽量采用步行、骑自行车或公交车

B．减少制造垃圾，实行垃圾分类和回收

C．随手关灯和关水龙头，节约用水用电

D．为提高粮食产量，大量使用各种化肥、农药

（1）反应I中，发生反应的化学方程式为_______________。

（2）反应II中，反应前后化合价发生改变的元素是______________（填元素名称）。

（3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都可循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于______（填化学式）。

（4）氢气被认为是最清洁的燃料，现实验室用98g质量分数为20％的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少? _______________