（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为____。

（2）t1℃时，将20g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是___（任填一种方法）。

（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：

①水的质量 ②溶液中KNO3的质量 ③KNO3的质量分数

④30℃时KNO3的溶解度 ⑤溶液的质量

Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有______（填序号，下同），

Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_______。

A. 分类回收垃圾 B. 使用太阳能路灯 C. 开发氢燃料电池客车 D. 直接排放生活污水

A. NH4HCO3 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. KCl

（1）可燃冰(CH4nH2O)燃烧的化学方程式_________；

（2）天然气属于_________（填“可”或“不可”）再生能源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于可再生能源的是_________（填字母序号）；

a．太阳能 b．石油 c．潮汐能 d．煤

（3）下图是一种家庭能量储存系统原理示意图。在该系统中，白天利用太阳能电池将太阳辐射能直接转换为电能，给用电器供电并用装置X电解水；夜晚，装置Y是氢—氧燃料电池，用于夜晚给用电器供电。

①白天，装置X中电解水的化学方程式为_______，其与电源正极相连的一极上产生的气体为______（填化学式）；

②夜晚，装置Y中_________能转化为电能。

（4）煤燃烧时常会产生有害的SO2气体。为防止污染空气，常用石灰浆来吸收SO2，其反应化学方程式为：__________。生成的CaSO3在空气中进一步氧化生成CaSO4，其反应化学方程式为：__________。

（1）步骤①中气球变瘪的原因___________________________________________。

（2）步骤③中气球鼓起的原因____________________________________________。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式______________________________________。

【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。

【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

【解释与结论】

（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是______________（用化学方程式表示）。

（2）实验1的目的是_______________________________。

（3）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是___________（填编号）。

【反思与评价】

（4）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是__________。

A. 甲为NH4C1

B. t2时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙大

C. 甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小

D. 等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等

（1）毒重石要进行粉碎的目的是____。气体X的化学式为____。

（2）操作Y的名称是____。该操作中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和____，其中玻璃棒作用____。滤液2中可循环利用的物质除水外还有____。洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是____（填字母）。

A．30℃水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液

（3）滤渣水洗的目的是_____________和 ______________。

（4）取一定量的产物配成100 g 质量分数为5.2%的溶液，需要溶质的质量为________g，若量取水时俯视读数，则溶质质量分数将________（填“偏大”、“偏小”“不变”）。

A. 米酒的酿造 B. 石膏的雕刻 C. 陶瓷的烧制 D. 钢铁的冶炼