①烧杯 ②试管 ③胶头滴管 ④燃烧匙 ⑤加速溶解 ⑥过滤 ⑦引流 ⑧量取，

（1）能直接加热的玻璃仪器 ； （2）吸取或滴加少量液体的仪器 ；

（3）溶解食盐晶体时玻璃棒的作用 ； （4） 取用6.8mL某溶液的操作 。

A. 刻舟求剑 B. 花香四溢 C. 百炼成钢 D. 凿壁偷光

（1）实验中生成沉淀的质量为________g；

（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

（反应的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH）

A. 滤液中一定含有铜和锌 B. 滤液中一定含有Zn2+

C. 滤液中一定含有铜 D. 滤液中一定含有Cu2+

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=　 g，Y= 　g

（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？

（3）计算第四次实验反应后溶液中溶质的质量分数？（结果保留至0.1%）。

（2、3小题写出计算步骤。）

A 碘酸钾 B 明矾 C 氮气 D 干冰 E 澄清石灰水

（1）可用于灯泡填充气的是 ； （2）能防治甲状腺肿大的是 ；

（3）可用于人工降雨的是 ； （4）常用的净水剂是 。

A．25% B．10% C．30% D．35%

A．液态氧 B．空气 C．食用醋 D．河水

A．铜 B．二氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠

（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。

①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。

②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。

③下表是小兵第①组实验的详细数据。

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。

解释原因_________________________________________________________。

（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：

①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。

②操作a的名称为_______________________。

③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________， 加入NaCl的原因是_______________________。

④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。