A. 甲饱和溶液的溶质质量分数比乙的饱和溶液大

B. 甲的饱和溶液从t2°C降到t1℃时析出60g甲的溶质

C. 分离甲中混有少量的乙的方法是：t2℃配制申的饱和溶液冷却、结晶、过滤

D. 甲、乙饱和溶液在t1℃时溶质质量分数相等均为20%

（1）二氧化锰在反应中的作用是__________________。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。

（1）写出图中标号仪器的名称：①________________。

（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生装置是（填代号，下同）__________________，最好选用的收集装置是__________________。

（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其化学方程式分别是：

①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

某同学采用反应①的方法制取CO2，应该选用的发生装置是__________________，他不选择反应②制取CO2的理由是____________________________________。

（1）在30℃时，B物质的溶解度为____________。

（2）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质____。

（3）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是__________。

（4）B中含有少量的A，为提纯B可采用方法是________。

（5）把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此时B溶液的质量分数是____。

A. Mg (OH)2 B. KOH C. Fe (OH)3 D. Cu (OH)2

A. 氯化铁 FeCl2 B. 硫酸 H2S C. 氢氧化钡Ba(OH)2 D. 硫酸钠Na2SO3

（1）写出下列物质的化学式：

B________________ 、E_______________。

（2）一定条件下B可以生成A的化学方程式____________________，写出C、D两种物质发生反应的化学方程式_____________________________。

（3）图中各反应的类型不含有四种基本反应类型中的________反应。

（1）尿素的相对分子质量为__________。

（2）一袋50 kg的尿素中氢元素的质量是_________kg（保留一位小数）

A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

A. 氢氧化钠易潮解 B. 浓盐酸易挥发

C. 氯化钠易溶解 D. 碳酸易分解