A．一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳能够燃烧

B．干冰用于人工降雨——干冰易升华同时吸收大量的热

C．金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬

D．石墨用于制铅笔芯——石墨很软

A. NaOH的固体保存 B. 用天平称取NaOH固体

C. 加水溶解氢氧化钠固体 D. 将配好的溶液装瓶存放

已知：

（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。

下列说法正确的是

A. 途径②比途径①更好地体现绿色化学思想

B. 途径①中80g铜与200g98%浓硫酸反应可得到160g硫酸铜

C. 反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3

D. 若步骤4中所得沉淀为Cu(OH)2和CuSO4·3 Cu(OH)2，则沉淀中铜元素含量较CuSO4中铜元素含量大

A．煤气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风

B．燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭

C．启用闲置的沼气池前，先用燃着的蜡烛进行试验

D．烧菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭

方案一：取20g石灰石粉末样品置于如图所示装置，充分加热至质量恒定（杂质加热不分解），冷却后称得固体质量为16.48g。

方案二：另取20g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），充分反应后称得混合物的总质量减少了8.36g。

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：

（1）方案一中碳酸钙的质量分数是 ；

（2）方案二中碳酸钙的质量分数？

（3）比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？

（1）李明认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。

王朋同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：__________________________；

（2）他们两个共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：

经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是（填序号）_______。

A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末C．硫酸钠粉末

（4）如图曲线能够表示李明同学所做实验中溶液pH变化趋势的是__________（填序号，下同）。

（5）李明同学所做的实验的微观粒子间的反应可以用下图表示，下列说法正确的是_____。

A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子

D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为_____________；可选择的发生装置有__________（填字母）；选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤是否与水或空气的成分反应，必须考虑的是________（填序号）。

（2）MnO2在该反应中可以重复使用，理由是__________________________________。

（3）要收集一瓶干燥的氧气，用到F装置，则该装置内所盛的试剂是_________（填名称），所选择装置的玻璃管的连接顺序为___________（填字母）。

请回答下列相关问题：

（1）根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是（________）

A．甲：碳酸钠 B．乙：氯化铜 C．丙：盐酸 D．丁：氢氧化钠

（2）若要检验甲厂排出的废水的酸碱性，可以选择的试剂是____________；

（3）2、3两处的化学方程式_______________________、_______________________。

（1）A实验获得的宏观结论是 _____________________________；

（2）B实验中硬质玻璃管内观察到的现象是_________________________；导致测量结果小于1/5的原因可能是________________________；

（3）C实验中发生反应的化学方程式是_____________________；

（4）D实验验证铁生锈的条件之一是_______________________。

A．X > Y > Cu B． Cu > X > Y C． Y > Cu > X D． X > Cu > Y