A. 氯化铝——AlCl B. Fe2+——铁离子

C. 2个汞原子——2Hg D. 纯碱——NaOH

A. 煤气不慎泄露，立即开灯检查 B. 甲醛浸泡海鲜，防止腐烂变质

C. 禁止使用农药，保护水体资源 D. 垃圾分类处理，资源合理利用

A. 加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝

B. 硫粉在空气中燃烧，产生无色无味气体

C. 氯化钡溶液中通入二氧化碳，出现白色沉淀

D. 鸡蛋清溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，出现白色浑浊

A．纸张撕碎之后总质量不变

B．100g酒精与100g水混合后总质量为200g

C．100ml酒精与100ml水混合后总体积小于200ml

D．石灰石高温煅烧一段时间后，各生成无知量之和与原固体质量不相等

A. 氧气具有可燃性，可用于炼钢

B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃

C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

D. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多

A. A B. B C. C D. D

A. 用蒸馏的方法可以使硬水软化 B. 用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

C. 用灼热的铜网除去N2中的O2 D. 用100mL量筒量取5.6 mL溶液

（1）该反应的化学方程式为______________________。

（2）图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其正确的操作步骤是________。

（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是_____________。

（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2。（反应物为稀硫酸和石灰石）。

①该方法中加热仪器名称是___________；

②推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是__________________。

③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是_______。

【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后_____________________________。

【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

（2）步骤①的目的是___________________________________。

（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、___________。

（4）过氧化氢能被CuO催化分解的化学方程式为_______________________。

【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是____。（写一种）

A. 利用洗洁精的乳化作用洗去餐具上的油污

B. 氢氧化铁属于碱，因此可以使无色酚酞试液变红

C. 冬天水箱中加入乙二醇等化合物可以防止水结冰

D. 饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量分数一定减小