A. 将废旧电池回收集中处理 B. 将垃圾分类投放

C. 在饭店就餐使用一次性餐具 D. 减少使用煤炭做燃料

（1）铜锌合金汇中，Zn的质量分数是 。

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制防盗门上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

（1）B→D是 反应（填“放热”或“吸热”）；

（2）C→E属于基本反应类型中的 反应；

（3）写出E→F的化学反应方程式 ；

（4）写出E物质的另一种用途 ．

A．SO2、CO、NO2都是造成空气污染的气体

B．合金硬度一般比组成它的纯金属大

C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污

D．硝酸铵固体溶解时放热

（1）写出有标号的仪器名称：①______________，②______________。

（2）用高锰酸钾制取氧气选A、D进行实验，该反应的化学方程式是______________； 发现水槽中的水变红的原因是_______；气体收集完毕时，应先______（填a或b）。

a．从水中取出导气管 b．熄灭酒精灯

（3）实验室用B、C装置制取二氧化碳的化学方程式是__________________________，若将发生装置由B改为F，其优点是_______________。

为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如下图所示）的导管按气流方向连接顺序是________（选填字母）。

a．1→2→4→3 b．2→1→3→4 c．4→3→1→2 d．3→4→2→1

（4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合加热的方法制取甲烷（甲烷的密度比空气小，且不溶于水）。该实验可选用的发生装置和收集装置组合是_________。

查阅资料:已知可溶性的Ca(HCO3)2加热会分解，出现白色沉淀和能使澄清石灰水变浑浊的气体，分解的化学方程式为_________

【提出问题】硬水煮沸后的白色固体中还含有什么物质？

【猜想】 甲：MgCO3； 乙：Mg(OH)2； 丙：MgO

【实验】

（1）甲同学取白色固体，加入适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，认为自己的猜想正确，其他同学否定了他的结论，理由是_______

（2）乙同学称取10.8g白色固体，设计如下实验确定固体组成：

①反应前，先通一段时间的空气，目的是_____________。

②加热一段时间后，装置C中可观察到_______（填实验现象），证明乙同学的猜想成立。

③实验中E装置的作用是___________________。

④充分反应后，测得C增重1.8g，D中增重4.4g。

【结论】（1）白色固体中各成分的质量比为______。

（2）写出Mg(HCO3)2受热分解的化学方程式_____________。

（1）写物质化学式：G_________、X______________。

（2）写出化学方程式：

①____________________。

②____________________。

（3）反应③用于配制农药Y,Y的俗称为_____________。

（4）工业上可用B和E合成乙酸，反应中B和E的质量比为______。

A. 烧碱属于碱，故纯碱也是碱

B. 生铁比铁硬，故黄铜比铜硬

C. Al(OH)3可以治疗胃酸过多，故NaOH也可治疗胃酸过多

D. 洗涤剂对油污有乳化作用，故汽油对油污也有乳化作用

（一）钙的广泛用途

（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指_____。（选填序号，下同）

a．单质 b．元素 c．原子

（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷元素化合价为___________。

（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是____。

a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料

（二）轻质CaCO3的制备

某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：

（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是_______，化学方程式为______。

（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是______。

（3）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是____________________；

K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列________洗涤剂（填字母编号）。

A．热水 B．冰水 C．饱和K2SO4溶液

（三）CaSO4xH2O成分测定

上述流程中分离所得的CaSO4xH2O中含有一定量的CaCO3。实验小组为了测定CaSO4xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如下表：

【资料】已知CaSO4xH2O在160℃生成CaSO4， CaCO3在900℃时分解完全。

（1）CaSO4xH2O的质量为_____。

（2）x的值___________。

（四）CaSO4xH2O的性质探究

CaSO4xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如下图所示。

(1)0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是_____________。

(2)G点固体的化学式是_________。

(3)将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则则H～I段发生反应的化学方程式为__________；m=______。