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【题目】实验室有失落标签的4瓶无色溶液:MgCl2、NaCl、HCl、NaOH,现实验桌上只有1瓶酚酞试液。请你设计只用瓶酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案。
实验设计方案 | |
实验步骤 | 预计产生的实验现象和由此得出的结论 |
(1) | |
(2) |
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【题目】某教师向同学们介绍氨气(NH3)是一种具有还原性的气体,做了如下试验,装置图如下:将氨气通入装有黑色粉末y的玻璃管A中,加热,当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时,U型管B中的白色固体变为蓝色Z,同时集气瓶C中收集到一种无色的气态单质X。
(1)请写出下列物质的化学式x__________、y_________、z___________。
(2)请写出A装置中反应的化学方程式_________________________。
(3)请写出B装置中反应的化学方程式_________________________。
(4)将少量的镁条与单质X在点燃的条件下化合,则单质X中元素的化合价由零价变为负三价,请写出反应的化学方程式_________________________。
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【题目】关注健康,预防疾病。下列叙述不正确的是( )
A. 奶类、虾皮、豆类中含有丰富的人体所需的钙元素
B. 铁、碘、氟、锌、硒是人体所需的微量元素
C. 香烟的烟气中含有许多有毒物质,香烟是毒品,吸烟就是吸毒
D. 人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大
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【题目】某日报有题为“学校化学实验室也是污染源”的报道,文章指出:全国数以万计的高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物。为此某校化学研究小组拟进行如下试验,以粗略测试刚做完实验的实验室(甲)空气中全部酸性气体的含量。
步骤:
(1)取样:因试验在另一间没有污染的实验室(乙)中进行,请你设计取出适量化学实验室(甲)空气样品的方法:_________________________________________。
(2)按图装置取得的气体进行实验,问:图中装置A的作用是______________________;
装置C的作用是______________________________________。
若酸性气体中含有二氧化硫,请写出其在A装置中反应的化学方程式:______________________。
(3)计算:若取样气体为100毫升,装置C读数为99.0毫升,则实验室(甲)空气中总酸性气体体积含量约为_________%。
分析:①一般空气中含二氧化碳约为0.03%,此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为______%。
②请提出你在进行化学实验时,减少实验室对人类生存环境污染的一种做法:__________。
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【题目】下列有关资源、能源的叙述正确的是( )
A. 回收利用废旧金属,不仅可以节约金属资源,还可以减少对环境的污染
B. 金属资源中,只有金、银能以单质形式存在
C. 煤是复杂的混合物,主要含有碳、氢元素
D. 人们正在利用和开发其他能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能和潮汐能、氢能
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【题目】“一带一路”是跨时空的宏伟构思,它赋予了丝绸之路崭新内涵,古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外,下列不涉及化学变化的是( )
A. 使用火药 B. 稻草造纸 C. 蚕丝织布 D. 冶炼金属
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【题目】某样品硫酸钠中含有氯化钠杂质.学校化学兴趣小组的同学开展了测定其中硫酸钠质量分数的探究实验.他们设计了如下的实验方案:
(1)过滤中使用到玻璃棒的作用是 ;
(2)沉淀应该洗涤后烘干称量,否则会使测定的结果 (填“偏大”或“偏小”或“不变”);
(3)为了检验沉淀是否洗涤干净,可取最后一次洗涤后的液体少量于试管中,再滴加 溶液,无明显现象则说明沉淀已洗涤干净;
(4)该样品中硫酸钠的质量分数是多少?(写出解题过程)
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【题目】某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展探究活动.
探究:证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应.
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH.
测定某NaOH溶液的pH,pH大于7.将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,发现pH减小了,但仍然大于7,小组中有的同学认为根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应,你认为他的理由____.经过讨论后,他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸,混合均匀后测定其pH,pH小于7.
结论:稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应,并且稀盐酸过量.
【方案2】借助于无色酚酞试液.
【药品仪器】
①取____(选填“A”或“B”)中试剂加入至D中,滴加2滴酚酞试液,溶液呈红色;
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸,红色消失;
③用F蘸取②中溶液,在酒精灯上灼烧,有白色固体产生.
【思考拓展】
(1)如不使用酸碱指示剂,进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是:____;
(2)探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量.
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀盐酸是否过量,兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁锈粉末设计实验方案,请你分析并判断:
实验方案 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
① | 取样,加入适量的AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 | 稀盐酸过量 |
② | 取样,加入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀盐酸过量 |
③ | 取样,加入铁锈粉末 | 稀盐酸过量 |
方案③中反应的化学方程式____.上述设计方案中,不正确的是____(填“①”、“②”或“③”),错误的原因是____;
(3)碱与酸反应不一定都无明显现象,写出一个有沉淀生成的中和反应:____.
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【题目】已知A—G均为初中化学常见的物质.其中A、B的组成元素相同,D是形成温室效应的主要原因,F中含有三种元素,E和G只有阳离子不同.根据图中所示的转化关系(图中“—”表示相互间能反应,“→”表示在一定条件下能生成该物质,部分生成物、反应条件均已略去),请回答:
(1)C的化学式____、E中的阴离子符号是____、F的俗名为____;
(2)反应①是自然界最常见的反应,我们称之为____;反应②的化学方程式是____;反应③的化学方程式是____,该反应的基本类型是____反应.
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