(1)P点的含义是t2℃时，a、c溶解度都为________。

(2)t3 ℃时，50 g a放入50 g水中形成的溶液中溶质和溶剂的质量比为________。若再加10g、t3℃的水，此时该溶液为__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液

(3)下列说法正确的是________。

①t2 ℃时，b的溶液中溶质的质量分数一定比a、c的溶液中溶质的质量分数大；

②将t3 ℃时，a、c的饱和溶液分别降温至t2 ℃，此时两溶液中溶质的质量分数相等；

③当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a

④在t1 ℃时，把等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为a>b>c

⑤将t3 ℃时，a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量a>b

（1）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________。

（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为________________________。

（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，原试管所得无色溶液中的溶质一定有______________________。

（1）实验一：氢氧燃料电池的示意图，电池在工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH________________（选填“变大”、“不变”或“变小”）

（2）实验二：装置②中的小试管外壁贴有4片试纸，可以利用上述装置验证二氧化碳的性质。实验时装置①所发生的反应方程式是__________________________________；该实验能够证明二氧化碳具有的化学性质是_____________________。

（3）实验三：实验中观察到玻璃管内固体由红棕色变为黑色，说明气体X具有还原性，Fe2O3具有________性。

A．因为金刚石和石墨的内部结构不同，所以物理性质不同

B．因为洗洁精具有乳化作用，所以可洗去油污

C．因为CO具有还原性，所以用于工业炼铁

D．因为氯化氢气体的水溶液能导电，所以氯化氢是由离子构成的

A. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 中和反应

B. 除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：CO+O2CO2 化合反应

C. 工业用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应

D. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应

A. CO2、CH4、CH3COOH、C2H5OH等都含有碳元素，都属于有机物

B. 、两种微粒最外层电子数都为2，化学性质相似

C. 纯碱溶液、石灰水、氨水都能使紫色石蕊溶液变蓝

D. 洗洁精和汽油都能除油污，除污原理相同

A．多吃果蔬可以补充维生素

B．葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物

C．炒菜用加碘盐可补充碘元素

D．CO与血红蛋白的结合能力强于O2

（1）实验室制取氧气时，若用下图装置收集氧气，则气体应从_________进（填“a”或“b”）。

（2）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为__________________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：

【作出猜想】 A. 石灰水已经完全变质； B. 气体中有挥发出来的HCl气体。

【实验探究】

①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是_____________________________。

②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验，填写以下表格:

【实验思考】 要除去所制得的二氧化碳气体中的HCl气体，一般选用_______________溶液。

【拓展延伸】假如用100克14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，反应停止后，问可以收集的气体的质量为多少?（请写出计算过程）_____

（1）实验A中水作________（填“溶剂”或“溶质”）。

（2）实验B中水的作用是防止集气瓶______________。

（3）实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积_______的结论。

（4）实验D中水的作用是提供热量和__________________。

Ⅱ．水是重要的资源，海洋中含有丰富的水，也蕴含丰富的其它资源。

（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是__（填字母序号）。

A．滤纸过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏

（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：

①步骤Ⅴ中所加试剂是________。

②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为_______（填字序号）。

a．适量的盐酸 b．稍过量的Na2CO3溶液 c．稍过量的Ba（OH）2溶液

③第Ⅲ歩反应的化学方程式是_______________________________。

④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是__________（写一条）。

实验准备：

（1）用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有_____ ；在稀释时，一定要______________________，并不断搅拌。

（2）准备两块表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜．要求两种金属片表面积相同的原因是___________________________。

【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明______________________________________。

【方案二】

（1）连接仪器组装成如上图所示实验装置。某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？_____________。

（2）依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：________________；

要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；

还可测定_______________。

【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：_________。