A．奶粉 B．蔗糖 C．植物油 D．冰块

（1）仪器⑧的名称是______________。

（2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合（不含收集装置）是（填序号）________，反应的化学方程式为____________________。用排水法收集氧气的原因是_________________。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是____________。

（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是（填序号）_______，反应原理用化学方程式表示为________。将制得的二氧化碳气体通人紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____。

A．H2、CO2 B．CO、O2 C．H2、CO D．CO、N2

A．可燃冰燃烧 B．铁钉生锈 C．矿石粉碎 D．光合作用

（1）t1 ℃时，将25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为_______ g。

（2）t2 ℃ 时，甲的溶解度_______（填“>”、“<”或“=”）乙的溶解度。

（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是_________。

（4）将100 g 10％的甲溶液稀释到4％需加入______g 水。

（1）A的化学式为______；A与C的反应属于______反应（填基本反应类型）。

（2）写出下列反应或转化的化学方程式：

B与C反应：__________，D转化为E：_____________________。

（3）写出F的一种用途：__________________。

A．碲是非金属元素 B．碲的元素符号为Te

C．碲原子的核外电子数为52 D．碲元素的相对原子质量为127.6 g

①仪器的名称：a是______，b是______。

②实验事制取氧气的化学方程式为______（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是______（填标号，下同）和______。

（2）碘化钾(KI)足白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料：

I．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

甲：4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2

乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。

为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。

【实验过程】

[实验1]

取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

①石灰水变浑浊的原冈是______（用化学方程式表示）。

②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____。

[实验2]

按右上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

③据此现象，可得出的结论是______。

[实验3]

按右下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。

查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。

④简述化学小组改进实验的具体措施：___________。

【实验结论】

⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_____共同作用的结果。

（1）农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分为甲烷）。甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。

（2）闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”小氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：12：81。

①“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有_______。

②某次生产需用到100 kg“神奇溶剂”。现仪川氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。

③利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解。利用此膜替代普通塑料，可缓解的环境问题是_______（写一点）。

A．有机物：甲烷、二氧化碳 B．盐类：烧碱、纯碱

C．混合物：自来水、冰水共存物 D．氧化物：水、二氧化锰