（1）原混合物中硫酸镁的质量分数；

（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

（1）酒精燃烧__________；

（2）小苏打和盐酸反应____________________；

（3）铜与硝酸汞溶液反应____________________。

A、大量燃烧化石燃料会导致“温室效应”

B、PM2.5指数越高，空气质量就越好

C、酸雨的形成主要是大量CO2排入大气

D、臭氧层破坏与空气污染无关

A．金属氢是由原子直接构成的 B．金属氢与氢气的化学性质相同

C．金属氢不能导电 D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变

（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是__________（填字母）。

A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线

（2）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是__________（填序号）。

①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中

（3）向锌粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。滤液无色。则滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。滤渣中一定含有的物质是____________________（填化学式）。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是__________t。

（1）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）__________mL（计算结果保留一位小数）。

①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、__________、__________、冷却至室温装瓶并贴上标签。

②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时，使用的量筒应选择__________。

A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL

（2）日常生活中我们要科学地节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为2%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为__________g，现用6000g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。

方法一：用6000g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）__________g；

方法二：将6000g清水均分成质量相等的两份（每份3000g），分两次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）__________g。

A．拉瓦锡发现空气的主要成分 B．卢瑟福发现电子

C．门捷列夫发现元素周期律 D．侯德榜发明了联合制碱法

A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核

Ⅰ（1）实验步骤：

①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。

②过滤

③蒸发 请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是__________。

④计算产率 得到精盐3.2g，则精盐的产率为__________（计算结果保留一位小数）。

（2）整个实验中至少要进行__________次称量。

（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。

Ⅱ乙同学用天平称量一定量的可能含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体。（此题中微溶物视为可溶物）

（1）混合物甲中一定有的成分是____________________。

（2）白色固体中一定有的成分为____________________。

（3）加入B溶液后的现象为____________________。