A. 48 B. 26 C. 22 D. 4

A. 做反应A→B的实验，要先通入一种气体再加热A

B. 反应B+C→是湿法冶炼金属的先驱。

C. D→E只能发生复分解反应

D. A与F反应后的溶液为黄色

(1)食醋、加碘盐、酱油、五氧化二磷

(2)氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体

(3)食盐水、红磷、铁丝、镁条

(1)__________；(2)__________；(3)__________。

A．生理盐水 B．湛蓝的海水 C．清新的空气 D．结冰的蒸馏水

A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数

A. 二氧化碳　澄清石灰水

B. 冰水混合物　五氧化二磷

C. 汽水　河水

D. 净化后的空气　受污染的空气

A. 两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生

B. 向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

C. 用燃磷法测定空气中氧气的含量

D. 向等质量的铁、锌中分别加入稀硫酸

（1）配制上述质量分数为19．6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是__g；

（2）发生反应的化学方程式为_________________________________；

（3）根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为________；

（4）该黄铜样品中铜的质量分数为______________；

（5） 向滤液中加入209．4g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数为_________。

A. 在通电时会发出有色光

B. 都是无色无味的气体

C. 一般不跟其他物质发生反应

D. 都是没有任何用途的气体

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】甲同学的猜想：CaCl2

乙同学的猜想：HCl

你的猜想：（1）__________________________（填物质名称）

【活动与探究】甲同学认为乙同学猜想不合理，其理由是（2）___________。

甲同学为了验证自己的猜想，取少量滤液于试管中，将一段镁带插入滤液中，观察到（3）______现象后，即可得出甲同学猜想错误。

同学们经讨论，最终确定了滤液的成分。

【表达与交流】若将上述实验后废液直接倒入铁制下水管道，会腐蚀下水管，请用化学方程式解释其原因（4）________________________________________，因此应将该废液处理达标后再排放。甲同学提出可以向废液中加入过量的（5）____________，过滤后再排放。乙同学认为也可以将该废液（6）____________（填实验操作），即可得到纯净的氯化钙，回收再利用。