A.二氧化碳 B.氧气 C.氮气 D._______

A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大

B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液

C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b

D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等

A．冶金工业的废水排放 B．生活污水的大量排放

C．化肥、农药的大量使用 D．全球天气变暖

A. 该温度下，KNO3的溶解度为30g

B. 乙溶液的质量分数为30%

C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液

D. 升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大

(1)向U形管中注入新配制的饱和澄清石灰水，用酒精灯对U形管的右侧加热，左管无明显变化，而右管中明显出现__________，这种现象称之为________(选填“结晶”或“蒸馏”)，此时右管中溶液的溶质质量分数________(选填“增大”“减小”或“不变”)；停止加热冷却至常温，能观察到右管中的____________消失，通过对比有效地证实了Ca(OH)2的溶解度随温度的________________的事实；

(2)上述U形管若敞口长期放置，澄清的石灰水表面会出现一层白膜，试写出有关反应的化学方程式：____________________________________。

（1）物理性质______（2）化学性质_____

（3）物理变化______（4）化学变化_____

(1)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；

(2)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？

A.量筒用作反应容器 B.烧杯放在石棉网上加热

C.用温度计搅拌溶液 D.熄灭酒精灯，应该_______

A.木炭在氧气中燃烧，有黑烟生成

B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

D.硫在氧气中燃烧，_______

(1)已知：水的密度为1.0g/mL，需要称取氯化钠____________g，需要量取水____________mL。

(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为__________________(填字母)；玻璃棒在本实验过程中的作用是________________________________。

(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________(填序号)。

①氯化钠固体不纯

②称量时，砝码盘忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

(4)将上述配置的溶液稀释成2.5%的氯化钠溶液，则需加水________g。