【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：________________________________。从实验现象可判断金属活动性：Zn________(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________________________。

【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是______________________________________。

所用药品、实验数据如表：

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________________________________________________________________。

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因：________________________________________________________________________。

A．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

B．CuO＋COCO2＋Cu

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．____________________________

（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。

（2）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。

（3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 （填一种即可）

A. t1时，产生氢气的质量锌比铁大

B. t1时，产生氢气的速率锌比铁大

C. t2时，参加反应的锌的质量与铁相同

D. t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

A. NaCl(泥沙)→溶解、蒸发 B. KCl溶液(K2CO3)→加入适量稀盐酸

C. CaO(CaCO3)→高温煅烧 D. CO2(H2O)气体→通过浓硫酸

A. 锰钢做挖掘机铲斗 B. 氮气做保护气

C. 活性炭净水 D. 金属钛做人造骨

(1)上述反应产生二氧化碳的质量为 g；

(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

⑶若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： （用m表示）

已知溶液B中含有一种二价金属的硫酸化合物，溶液D中只有一种溶质。

分析该流程，回答下列问题：

(1)固体A的化学式为__________，过程Ⅱ中的实验操作名称是____________。

(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________________________。

(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________________________。

A．2O B．Zn C．2N2 D．Mg2+

A. 高炉炼铁 B. 探究铁生锈的条件

C. 比较合金与纯金属的硬度 D. 用洗涤剂洗餐具