(1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。 ______

(2)碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻。 ______

(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?

(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?

(1)【假设与猜想】主要原料为有机物，猜想：①一定有________元素；②可能还有氢元素和氧元素。

(2)【实验设计】根据上述三种元素的猜想制订实验方案。①如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。

②如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有________的烧杯，观察现象。

(3)【证据与结论】实验①，观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在(填元素符号)________。实验②，观察到烧杯内壁附着的________ ， 则猜想①成立。

(4)【分析与交流】实验①和实验②获得的证据均不能证明原料中一定存在________元素，因为________。

A. 海水 B. 冰水 C. 盐水 D. 雨水

A. 磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生五氧化二磷

B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C. 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰石变浑浊的气体

D. 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体

A. “人造空气”比空气中的氮气含量高

B. 燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭

C. 可以利用红磷测定“人造空气”中氧气的含量

D. “人造空气”若只含有氧气会更有益于人体的健康

A. 空气是一种十分重要的天然资源

B. 少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净

C. 按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%

D. 空气中的稀有气体一般很难跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变

C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子

D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B

(1)以上几种物质中代表次氯酸（HClO）的是________（填字母）

(2)该反应的化学方程式为________

(3)若通入142g的A物质可以生成次氯酸（HClO）________g

(4)通过检验产物C来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，用化学方程式表示其原理________

A. 任何化学反应都需要催化剂

B. 催化剂在反应前后本身的质量不发生变化

C. 只有分解反应才需要催化剂

D. 催化剂一定能加快化学反应速率