（1）通常状况下，水是无色无味的液体 ；

（2）酒精受热变成了酒精蒸气 ；

（3）镁带能在空气中燃烧生成氧化镁 ；

（4）石蜡燃烧生成二氧化碳和水 ．

的1/5， 下列对这种现象解释不合理的是( )

A. 甲同学使用红磷的量太少，瓶内氧气没有消耗完

B. 甲同学未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内

C. 甲同学未等到冷却至室温就打开弹簧夹

D. 甲同学插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

A. 建立假设 B. 收集证据 C. 设计实验 D. 做出结论

【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。

【实验记录】

实验1须用水泥块________g，实验2须用双氧水的浓度为________。

【结论】该探究过程得出的结论是_________________。

【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的____________________是否改变。

（1）目前世界年产量最高的金属元素是_____________.

（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的___________．

（3）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是______________．

（4）日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”实际是金属_________的粉末.

（1）能供给呼吸的是 ；

（2）可制备化肥的是 ；

（3）用作温室肥料的是 ；

（4）可用作霓虹灯的是

（5）对空气造成污染的是 ．

A．天然气燃烧 B．大米霉变 C．灯泡发光 D．铁钉生锈

A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体

B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量

C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈

D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

【实验回顾】实验室用红磷燃烧来测定空气中氧气含量。

(1) 写出红磷燃烧的化学方程式_____________________。

(2)实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使瓶内___减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。

(3)对该实验认识正确的是 _________

A.红磷燃烧产生大量白色的烟雾

B.红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大

C.红磷燃烧以后，须冷却到室温方可打开止水夹

D.该实验可说明N2难溶于水

【发现问题】测量结果仍与理论值误差较大。

有资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧。

【实验改进】

根据铁在空气中生锈的原理设计右图实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。

(4)对此改进实验的叙述，错误的是 _______________

A.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气

B.实验前一定要检查装置的气密性

C.此实验中铁粉的多少不影响测量结果

D.此实验测出氧气的体积分数为18.3%

A．化学变化和化学反应是同一个概念

B．物质发生化学变化时一定同时发生物理变化

C．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成

D．物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质