A. 石墨能导电---可作电极 B. 稀有气体的性质稳定---可作保护气

C. 干冰升华吸热---用于人工降雨 D. 氧气的密度比空气大---用于急救病人

A. 红色—红色—无色 B. 紫色—红色—无色

C. 紫色—红色—紫色 D. 红色—蓝色—无色

(1)可以观察到的实验现象是________________。

(2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)

________　________　________

(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。

A．Ca(OH)2 B．HCl C．BaCl2 D．(NH4)2SO4

【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；②Ba的金属活动性比Fe强。

(1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为________；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为________________________；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该过程中与OH－反应的离子有____________(写离子符号)。

(2)依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：

废水中含有的物质为________________(写化学式)，溶液C中的溶质为________________(写化学式)。此流程中涉及________种基本反应类型。

【进行猜想】

猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；

猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；

猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；

猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。

【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为__________________。

【进行实验】

(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。

(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：

①生成白色沉淀A的化学方程式：________________________。

②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________________。

【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是________，且已变质。

（1）P点时溶液中的溶质名称是 ；

（2）反应生成沉淀的最大质量为 克；

（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

(1)物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型________。

(2)写出反应②的化学方程式：________________________。

(3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：________________________。

A．从空气中分离得到氧气和氮气

B．从石油中分离得到汽油和柴油

C．C从煤碳中焦化得到焦炭和煤焦油

D．从海水中利用膜法获得淡水

请回答下列问题：

(1)操作③中玻璃棒搅拌的作用是________________________。

(2)操作⑥中的错误是________________。

(3)粗盐提纯实验中的操作顺序为________________(填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。

(4)操作④中，当观察到蒸发皿内________________时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。

（1）该黄铜样品中含Zn的质量为 g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）。