（1）甲是电解水的实验，正极端的试管收集到的气体是 ，它与负极端试管内气体的体积比是 。

（2）乙是过滤液体实验，其中玻璃棒的作用是 。

（3）丙是验证化学反应前后质量守恒的实验，反应结束后天平的指针将 （选填“偏左”、“偏右”或“不变”），该反应是否遵守质量守恒定律 （选填“是”或“否”）。

A. 冰水混合物 B. 稀有气体 C. 人呼出的气体 D. 净化后的空气

（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余

小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是 。

（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：

（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是 （填序号）。

A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜

（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 （填序号）。

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。

（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。

A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B. B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C. A点时的溶液能使酚酞试液变红

D. C点时，溶液中的溶质有NaCl和HCl

(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)图中①的现象是____________。

(3)写出一个符合图中③的化学方程式_____________________________________。

(4)图中性质④属于________反应(填基本反应类型)。

(5)图中⑤的性质在工业上可用于____________(填用途)。

探究一：测定饮料中Vc的含量。

【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。

【设计方案】分别向盛有1 mL等浓度高锰酸钾稀溶液的四支试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。

【实验数据】

【实验结论】分析数据可知，Vc含量最高的是 ，含量为 (各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计)。

探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。

【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案： 。

【实验结论】按上述方案实验，根据 这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。

【实验反思】化学实验需要控制变量。下列情况不会影响到测定结果的是 。

A.每次实验所用的果汁颜色不同

B.量取的被测物质的体积不同

C.试管的大小不同

D.没有用同一规格胶头滴管滴加

试计算：

(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为____________g；

(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为____________。

请回答：

（1）应称量________gNaCl，需加水________mL。

（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应________________________直到天平平衡。

（3）取上述溶液10 g加水稀释到________g，可得到5%的NaCl溶液。