A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素

A．水是一种氧化物

B．水是由氢、氧两种元素组成的

C．水分子中含有氢、氧两种原子

D．水分子中含有两个氢原子、一个氧原子

(1)硬质玻璃管中观察到的现象是__________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式________；

(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是__________；

(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是______________。

（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行____________；

②CO还原Fe2O3的化学方程式为________________________________；

③在e处点燃气体的目的是________________。

（2）关闭K2、开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。

①c瓶中应装________（填字母序号）。

A．澄清石灰水 　　B．水

C．石蕊溶液 　　D．浓硫酸

②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶溶液中得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、________、结晶。

③该实验这样改进的主要优点是__________________________________________。

【查阅资料】

1．草酸晶体(H2C2O43H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O43H2OCO2↑+CO↑+H2O

2.碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

3.铁的常见氧化物中铁的质量分数：

【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。（装置气密性良好）

（1） 该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是 (填字母序号）

A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液

（2）C装置的作用是 。

（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式： 。

（4）称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则 。

②若实验前后称得F装置増重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是 。

【实验反思】

（1）如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会 (选填“偏小”“不变”“偏大”)。

（2）该实验装置的一个明显缺陷是 。

A. 放出的O2总量会减少 B. 不放出O2

C. 放出O2的总量会减少且速率变慢 D. 放出O2的速率变慢

A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2

(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有________________(至少答两点)；

(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是________________；

(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是________。

A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头

A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

B. 红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热

C. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，放出大量的热

D. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质

A. 向上排空气法 B. 排水法

C. 排水法或向上排空气法 D. 排水法或向下排空气法