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【题目】醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取l00mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：（提示：化学方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑）
加入碳酸氢钠溶液质量（g） | 25 | 50 | 100 | 155 | 175 |
锥形瓶内剩余物质质量（g） | 123.9 | 147.8 | 195.6 | 248.4 | m |
（l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。
（2）l00mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g，表中m 的数值为____。
（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）
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【题目】用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：
(1)共制取氢气多少g；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
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【题目】1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
②2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指________。
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是________（填物质名称）晶体。
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3 g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为________（写化学式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量________（计算结果精确至0.1 g）。
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【题目】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯。在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4克铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（ ）
A. 8.4 g铝 B. 8.4 g氧化钙
C. 8.4 g锌 D. 8.4 g碳酸镁
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【题目】某学生用量筒量取一定体积的液体，量筒放平稳，先平视凹液面最低处，读数19ml，倾倒部分液体后，又仰视读数为9ml，则该学生实际倒出的液体体积 ( )
A. 等于10ml B. 大于10ml C. 小于10ml D. 无法判断
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