A．氧气（O2） B．水（H2O） C．乙醇（C2H6O） D．氯化钴（CoCl2）

A．氢氧化钠 （NaOH） B．氢气（H2）

C．二氧化碳（CO2） D．氯气（Cl2）

A. “天山雪”纯牛奶 B. “崂山”矿泉水 C. “无名”啤酒 D. 冰水混合物

(1)装置A中所发生反应的化学方程式为________________________________。

(2)装置B的作用是________________；仪器E中的现象是________________。

(3)若装置的玻璃管中放入的塑料试样质量为W g，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则W g该塑料试样中含氢元素的质量为________ g。(计算结果可为分数形式)

(4)若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

(5)若要测定塑料中碳元素的质量，需要在D和E之间再加一个类似于D的装置G，则G中盛装的药品为________________。

A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 海水 D. 糖水

A．空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物

B．矿泉水不是一种纯净物

C．空气中的稀有气体肯定是纯净物

D．澄清的石灰水是一种纯净物

【实验目的】测试刚做完实验的实验室(甲)内空气中全部酸性气体的含量。

【实验步骤】

(1)取样：因实验在另一间没有污染的实验室(乙)中进行，请你设计出取出适量化学实验室(甲)气体样品的方法：________________________________________________________。

(2)按如图装置将取得的气体进行实验，图中装置A的作用是____________________________，装置C的作用是________________________________________________，请指出该装置的错误：________________________________________________________。

(3)计算：若取样气体为100 mL，装置C读数为99.0 mL，则实验室(甲)气体中总酸性气体含量约为________%。[计算式为：总酸性气体含量＝(总酸性气体体积÷取样总体积)×100%]

①根据空气的成分，确定此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为________%。

②请提出你在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法________________________。

A. 空气中的氧气可以供给人的呼吸

B. 空气的成分按质量计算：氮气占78%，氧气占21%

C. 最早用定量的方法测定空气成分的是瑞典化学家舍勒

D. 空气中含量最多且性质不活泼的是稀有气体

(1)Ca(OH)2溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7；步骤①发生反应的化学方程式为________________________________________________。

(2)步骤③操作a的名称是________。

(3)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和________；有同学提出：为了确保除去这两种物质，加入过量的稀盐酸也不影响精盐的纯度，理由是____________________________________。

(4)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐中还含有________。

A．干冰 B．冰 C．液氧 D．空气