Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。请你计算：

(1)生成氢气的质量为 g。

(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。

请回答下列问题：

(1)计算：所需氯化钠的质量为________________(写出计算过程，只填数值不得分，下同)，水的体积为________________________；

(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________；

A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体

C．调节游码 D．添加砝码

(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是________________；

(4)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为________；

(5)下列不当操作导致结果小于6%的是________。

A．烧杯没有擦干 B．仰视读数

C．俯视读数 D．装瓶时洒出少许

A. 氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性

B. 空气中含量最多的氮气在空气中的质量分数约是78%

C. 露天焚烧秸秆、工业臭氧泄露、汽车尾气排放都会造成空气污染

D. 二氧化碳作为空气污染物，是引起温室效应的主要气体

A. 用高锰酸钾制氧气 B. 分离液态空气法制氧气

C. 分解氯酸钾制氧气 D. 用过氧化氢制氧气

(1)以上三位同学中描述的是溶液特征的是________同学。

老师接着问：“你们还想知道什么？”

王华回答：“不溶于水的物质能溶于其他溶剂吗？”

李佳回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？”

陈军回答：“影响固体物质在水中溶解快慢的因素有哪些？”

(2)如果用实验回答王华的问题，则应该选择的溶质和溶剂分别是：________、________。

(3)针对李佳的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，包括绘制A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，李佳根据下表中的数据绘制了一条溶解度曲线，它是________物质的溶解度曲线。

(4)针对陈军的问题，老师以食盐溶于水为例，设计如下方案：

变量：是否搅拌。

方案：向甲、乙两个烧杯中分别加入同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状的食盐；搅拌甲烧杯，乙烧杯静置。

现象：甲烧杯中的食盐先溶解完。

结论：搅拌比不搅拌溶解得快。

请你模仿老师的方案，再探究一种影响因素：

(5)请再探究一种因素并填在下面表格相应的空格处：

(1)下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，_____________________________________________________。

(2)若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是____________(写粒子符号)。

(3)小强决定把实验后的浓硫酸稀释后用于制取氢气，若原锥形瓶中有10 g 98%的浓硫酸，现要将其稀释成10%的硫酸，需要加入________g水。

(4)下图是常见的化学实验仪器，小强在量取水时，应选择的量筒的量程为________(填“100”或“50”)mL，此外，还需要补充的仪器是________。

A．相对原子质量就是原子核的质量

B．原子是化学变化中的最小微粒

C．分子的质量一定比原子的质量大

D．分子不能再分

资料：常温(20 ℃)下，溶解度的相对大小。

(1)常温下，乙属于________(填“易溶”“可溶”“难溶”或“微溶”)物质。

(2)________ ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

(3)60 ℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为________。

(4)把60 ℃时质量相等的甲、乙饱和溶液降温到20 ℃，析出晶体较多的物质是________。

(5)要使乙的饱和溶液中溶质大量结晶析出，应该采用________的方法。

(6)若要从甲、乙的混合溶液中提纯甲，则主要操作是蒸发浓缩、________、________、干燥。

A．白磷要保存在水中﹣﹣防止自燃

B．加油站严禁烟火﹣﹣防止爆炸

C．用扇子扇煤炉火﹣﹣降低可燃物的着火点

D．真空包装食品﹣﹣防止缓慢氧化

（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生________，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学方程式是________________________。

（2）一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是________，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为________________。