(1)由于氧气可以___________________，故氧气常用于__________、医疗急救等；

(2)氧气具有___________性，燃料燃烧离不开氧气，_______、________以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。

A. 30 ℃时，该物质的溶解度为40 g

B. 50 ℃时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液

C. 温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大

D. 20 ℃和30 ℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等

(1)实验1的目的是________________________________________________________________________；

(2)实验2中发生反应的化学方程式是________________________；

(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是________________________；

(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是

①碱能与酸发生中和反应；

②________________；

……

(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。

A．b、d点对应溶液的pH：b>d

B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

A. 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水

B. 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝

C. 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液

D. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液

A. 图中纵坐标（Y）可表示溶液的pH

B. BC段所处溶液的pH等于7

C. 反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl

D. Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑为AB段发生的化学反应方程式，此时溶液的质量逐渐减小

A. T2 ℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度

B. T1℃时，往180 g NaNO3饱和溶液中加入620 g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液

C. T1℃时，在50 g水里加入15 g KNO3固体，充分溶解，可得到65 g溶液

D. 若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯

A. 图中c点所示溶液呈碱性

B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

A．向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水

B．向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸

C．向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸

D．向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

A. t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞A

B. 当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A

C. 将A、B、C的饱和溶液从t3 ℃降温到t2 ℃，溶液中均有固体析出

D. 若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法