A．葡萄酿酒 B．菠萝榨汁 C．天然气燃烧 D．牛奶变酸

（1）铁是应用最广泛的金属。生活中用铁锅做炊具，主要利用铁的________性。

（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是________（填字母）。

A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液

B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液

（3）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

①写出化学式：A________；B________。

②反应Ⅱ的化学方程式为__________________。

③反应Ⅲ的化学方程式为__________________。

他取三只烧杯，向烧杯中各注入25 mL水，测得水的初温为20 ℃。再向三只烧杯中分别加入质量均为8 g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。

（1）搅拌的目的是____________，图示④中的操作存在一处错误，应改正为____________。

（2）三只烧杯中溶液的温度高于20 ℃的是________溶液，这是因为________________。

（3）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是________________。

（4）由此探究实验可知________溶于水温度没有明显的变化。

A. 相对原子质量就是原子实际质量的简称

B. 氧原子的相对原子质量是16g

C. 相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12

D. 一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大

（1）最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为________。

（2）合金中铜的质量分数________。

（3）求所加稀硫酸的溶质质量分数。

A．澄清石灰水 B．碘酒 C．水银 D．稀硫酸

(1)40 ℃时，氯化钠的溶解度为________g。

(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。在20 ℃时，在100 g的水中加入30 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30 ℃，该溶液的溶质质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。

(3)10 ℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是________________________________________________________________________。

A．混合物：①⑥⑦⑧ B．酸：②④ C．氧化物：③⑤ D．盐：④⑨

（1）根据表中数据，稀硫酸加入到第________次，铁恰好反应完全。

（2）表中W＝________g。

（3）计算该稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）。

A. 过滤时，液面应高于滤纸 B. 为了节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯

C. 做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度 D. 将实验剩余药品放回原试剂瓶