(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处。(答出一点即可)_________________________

(2)请写出服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应方程式。__________________________

A．天然气 B．酒精 C．氢气 D．一氧化碳

（1）甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_________________________________________________。

（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是__________________。

（3）丙同学按丙图实验，可以根据_____________的现象也能证明中和反应是放热的。

（1）盐酸溶液中阳离子符号是 ，氢氧化钠的俗称是 （写一种）。

（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的 颜色变化是 。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是 。

（3）根据化学方程式计算，含 HCl7.3g 的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？

A．4：1 B．2：1 C．3：2 D．1：1

（1）反应的化学方程式为 ；

（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ；

（3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是 （填字母代号）。

A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝

B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变

D．加入金属Zn片，产生气泡

A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7

C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和Na0H

B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

【题目】同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：

（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ．

（2）丙实验中观察到的实验现象是 ．

（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】

①一定含有的物质：指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙．

②还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？

同学们有如下猜想：

小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠

小明认为：只有碳酸钠

小平认为：只有氢氧化钠

你认为可能的是 （写一种猜想）．

【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整．

A. 问题 B. 假设 C. 实验 D. 结论