写出下列方程式（_____________________________）④______________________________

A. 20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶液的质量比为34：100

B. 20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶剂的质量比为34：100

C. 27%的硝酸钾溶液中溶质、溶剂的质量比为27：100

D. 27%的硝酸钾溶液中溶质、溶液的质量比为27：100

A．饱和溶液一定是浓溶液

B．糖水、汽水都是溶液

C．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液

D．溶液都是均一、稳定的混合物

(1)写出下列物质的化学式：B___________，D__________，G__________。

(2)反应“F＋G → H＋C”的化学方程式为__________，该反应中物质F具有__________(填“氧化”或“还原”)性。

(3)物质A中一定含有的元素为___________。

(1)图1 是硅元素在元素周期表中的信息， 下列说法中错误的是 （_____）

A．硅原子的相对原子质量为28.09g B．硅原子的质子数为14

C．硅元素为非金属元素 D．硅原子核外电子数为14

(2)图2中A、B、C分别为镁、氖、氯三种元素相关粒子的结构示意图，其中与化学性质相似的原子是_________(填字母)，与图3所示粒子属于同一种元素的离子是_______(填离子符号)，粒子________(填字母)对应的元素在元素周期表中位于第三周期。

(3)A、C形成的化合物的化学式为____________。

(二)化学的学科特征是在分子、原子水平上研究物质的变化。下图为过氧化氢分解的微观示意图，请根据图示回答问题。

(1)反应后“X”所表示的粒子模型是_____________。

(2)写出上图所表示的化学反应的化学方程式：________。

(1)写出上图中标号仪器的名称：①____________，②____________。

(2)用甲装置作为制取氧气的发生装置时，使用的药品是高锰酸钾，写出该反应的化学方程式：

______________，试管口放一团棉花的作用是__________；用乙装置制取氧气后，欲从反应后的混合物中分离出二氧化锰，可采取的方法是__________，在分离回收二氧化锰的操作中，除使用铁架台、烧杯、漏斗等仪器外，还必须用到的玻璃仪器为___________，其作用是__________。

(3)实验室中用乙、丙组成的气体制备装置，不仅可以用来制取氧气，还可用于制取CO2气体，请用化学方程式表示制取CO2的反应原理___________，证明二氧化碳已集满的方法是_________。

(4)兴趣小组同学在实验室制取CO2时利用戊装置也收集到一瓶气体，小组同学针对该操作展开讨论，形成的以下观点中，你认为正确的有______________。

A．因为CO2能溶于水，所以收集的气体不可能是CO2 　　

B．因为CO2能溶于水，用该方法收集会造成药品的浪费

C．用该方法能收集CO2，说明CO2不可能无限度的溶于水中 　

D．用该方法能收集CO2，可能是因为产生CO2的速度大于CO2溶解的速度

（1）用作洗涤剂的是 ；（2）作为重要建筑材料的是 ；

（3）可用做化肥的是 ；（4）可用作冰箱除臭剂的是 ．

(1)认识物质的结构

从微观角度上看，它们都是由__________(填“原子”、“ 分子”或“离子”)构成。

(2)认识物质的性质

①氧气的化学性质比较活泼。碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，在氧气中不充分燃烧生成___________。(写化学式)

②如下图所示进行实验，观察到的现象是__________，产生该现象的原因为____________。(用化学方程式表示)。

(3)认识物质的用途

在偏远的山区，地下水是生活用水的主要来源，人们常用__________检验地下水是硬水还是软水；在生活中，常用__________的方法降低水的硬度，使硬水软化。

A. 验证质量守恒定律

B. 验证二氧化碳不支持燃烧，密度比空气大

C. 比较吸入空气与呼出气体中氧气的含量

D. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果