A. 分子由原子构成 B. 分子间有间隔

C. 二氧化氮的密度比氢气大 D. 分子是不断运动的

(1)溶剂水中氢元素与氧元素的质量为______．(最简整数比)

(2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过_______克？(写出计算过程，结果保留一位小数)

(1)写出标号仪器的名称：①______________

(2)B操作中应称量NaCl的质量是______g；若称量时错把氯化钠放到了右盘(1 g以下用游码)，其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是______。

(3)所需量取水的体积为_____(水的密度为1 g/cm3)，量筒的规格应为______(填“10 mL”或“50 mL”)。

(4)F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数无影响。但D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数偏高。量取水时仰俯视读数可能导致溶质质量分数________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)

A．氮气、氧气

B．镁、氧化铜

C．银、酒精

D．水、红磷

A．红磷：产生大量白雾

B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰

C．镁条：发出耀眼白光

D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体

A．水是生命活动不可缺少的物质

B．水是常见的溶剂

C．水是由氢气和氧气组成的一种氧化物

D．水既可作为反应物，也可以是生成物

探究一：对空气中氧气含量的测定实验进行探究：

(1)如图甲所示装置和药品进行实验，集气瓶中发生反应的文字或符号表达式为__________。

(2)该组同学做了6次实验，整理数据如下：

(注：集气瓶容积为100mL)通过6次实验，该组同学探究出氧气约占空气体积的_________。

(3)小林同学利用甲图装置测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏小的是（_______）

A、实验装置可能漏气

B、实验中所取的红磷过量

C、实验前没有将弹簧夹夹紧

D、红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹

(4)小组内同学查阅资料后知道白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同，于是采用改进后的乙装置进行重新探究．主要操作是：在实际容积为100mL的集气瓶里先装进30mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．

①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是____________，若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为______________mL．

②你认为集气瓶里预先装进的水有哪些作用？（____________）(填序号)

a．加快集气瓶冷却 b．液封导气管末端以防气体逸出 c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高

A．分类回收生活垃圾，垃圾资源化

B．加大空气质量监测，改善环境状况

C．预防治理水体污染，保护水资源

D．过度使用农药化肥，加快湿地公园和森林公园的建设

A．CO2、NH3 B．O2、CO2 C．N2、CO2 D．NO2、CO2

A．电灯发光 B．玻璃破碎 C．面粉爆炸 D．木炭吸附