(1)硫磺在氧气中燃烧生成一种带有刺激性气味的气体，对空气造成污染

_____________________________

(2)镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体物质

_____________________________

(3)出土的铜制品表面由于和空气中 氧气，二氧化碳，水反应生成一层铜绿，化学名称是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，_____________________________

(1)红磷燃烧过程中看到的实验现象是_________________________；

(2)红磷燃烧的化学方程式_________________________；

(3)这个实验遵守质量守恒定律吗？为什么？_________________________；

A. ①④⑥ B. ①③⑤ C. ①③④⑥ D. ①③④⑤⑥

(1)写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式。并写出用C装置采用排空气法收集氧气的验满方法。_____________________________

(2)写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式。若采用C装置采用排水法收集氧气，请简述操作步骤。_____________________________

A. 表中待测的值为1.6 B. 物质中含有碳氢氧三种元素

C. 物质中碳氢质量比为3：1 D. 二氧化碳和水的分子个数比为1：3

A．防止药品污染 B．防止试管破裂 C．防止实验误差 D．防止液体洒出

(1)加热试管时，先均匀加热，后集中加热。 ________

(2)倾倒液体时，细口瓶口紧靠试管口。 ________________

(3)量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视。________________

(1)请写出镁条燃烧的符号表达式______________________________；

(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_____________________；

(3)要使该反应能用于验证质量守恒定律，最合理的实验装置是____________(填序号)；

(4)小红按右下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么?

【查阅资料】(Ⅰ)镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁；

(Ⅱ)镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；

(Ⅲ)氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】

猜想一：固体是碳；

猜想二：固体是氧化镁

猜想三：黄色固体是Mg3N2

【实验探究】固体不可能是碳和氧化镁，原因①______________________；

请设计实验,验证猜想：

【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：③__________________________________。

请你回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______________；

(2)实验室可用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳。已知二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大且可溶于水。若从控制反应速率角度考虑，应选择的发生装置是______________(填字母编号)；

(3)实验室选择装置C制取氧气，其反应符号表达式是_______________________________；

(4)D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氢气的是_________(填字母编号)。

(5)用G装置收集氧气并验满，则带火星的木条放在__________(“长导管”或“短导管”)。