(1)写出图中标号仪器的名称：①________________， ②______________；

(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，收集装置选用________，能用此收集方法的原因是___________________。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用__________(填字母)；其化学方程式_______________，二氧化锰是该反应的___________。

(4)如用G装置收集氧气，开始收集的最佳时刻是_________________，

(5)为了测量生成氧气的体积可用下图装置，氧气从_________端进入(填序号)，量筒的作用是_________________。

【猜想】Ⅰ、Fe2O3不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ、Fe2O3参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了变化；

Ⅲ、Fe2O3是反应的催化剂，反应前后_________________ 。

【查阅资料】Fe2O3属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；氯化铁溶液显棕黄色。

【实验】用天平称量0.3gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

(1)填写下表：

(2)步骤①的目的是_____________________；

(3)步骤④需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、_______ 。

(4)过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出氧气的化学方程式为____________________。

【拓展】 (1)要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其他化学性质，还应补做的实验是________。

(2)该学生为了继续探究Fe2O3 的用量对H2O2分解速率的影响，每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的Fe2O3作催化剂，测定每次收集到500mLO2所用的时间。结果图上图(其他实验条件相同)：

由图可知，Fe2O3 的用量对H2O2分解速率影响的规律是：①___________________________ ；

②Fe2O3 的用量超过 一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快。

（1）M的名称为 ，N的化学符号是 。

（2）常温下，A、B为固体，C为液体，写出途径反应的文字表达式： 。属于 反应（填反应类型）。

（3）工业上需要大量的M时，一般采用的方法是 ，属于 （填“物理”或“化学”）变化。

（4）通过途径⑤提供M在自然界中被称为 作用。

①装置不漏气是实验成功的重要因素之一；

②红磷的用量不足会影响实验结论；

③集气瓶内气体压强的减少会导致瓶中水面的上升；

④将红磷改为碳也能得到正确的实验结论；

⑤红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了。其中有错误的是( )。

A. ④⑤ B. ③② C. ②① D. ①③

A. 测定空气中O2含量 B. 检验H2的纯度

C. 探究燃烧的条件 D. 证明CO2密度比空气大

A. 试管b产生的气体能够支持燃烧

B. 用拇指堵住集满气体的a试管口，靠近火焰，移开拇指点火，会听到轻微的“噗”声

C. 试管a与试管b中产生的气体体积比为1:2

D. 该实验可证明在化学反应中分子可再分，原子不可再分

(1)四氯乙烯的相对分子质量是多少？

(2)四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比是多少？

(3)83 g四氯乙烯中所含碳元素质量与多少g酒精(C2H5OH)中所含的碳元素质量相等？

(1)写出仪器名称

a________ b________ c _________ d ________

(2)指出装置中的至少两处错误：

① __________________________②__________________________

(3)若将氯酸钾和二氧化锰换成【高锰酸钾】来制取氧气，并将此装置按正确的方法组装后，还需添加一步操作才能加热制取氧气，这步操作是：________________；写出用高锰酸钾制取氧气的文字表达式：________，该反应属于_______反应。

(4)制取氧气有下列操作：①加热反应物；②装入药品，固定装置；③用排水法收集氧气；④检查装置气密性；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出；⑦将盛满水的集气瓶倒立在水槽中。

请将上述操作按正确的顺序排列：___________________________

(5)由于氧气密度比空气大，所以可用__________________法收集；由于氧气 ___________________，所以可用排水法收集。用排水法收集时，当气泡________________冒出时才可开始收集。集满 氧气的集气瓶应_______放在桌上。

(6)某学生在加热氯酸钾和二氧化锰制氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰装入试管中，①是否有氧气迅速放出？②为什么？

①________；②___________

(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是_____(填字母)．

A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同

(2)第11号元素与第17号元素组成物质，构成该物质的粒子是_____(填“分子”、“原子”或“离子”)．

(3)硫原子的核电荷数为_____．

(4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是_____ (填序号)．

A．C和Ne　　　　B．Be和Mg　　　　　C．Al和Si　　　　　D．F和Cl

(5)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子_____，阴离子_____．

(6)观察图中元素的原子结构示意图，你发现的规律_____．

【集体讨论】(1)讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择(填编号)_____．

A．镁条 B．红磷 C．木炭 D．铁丝

为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证_____．

(2)小组同学共同设计了如图所示的装置，为了确保实验的成功，在装药品之前应该_____．

【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．

红磷燃烧时的现象是_____；此反应的文字表达式为_____．

【数据分析】实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100mL)

(3)通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的_____，通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的物理性质是_____．

(4)造成第6组同学结果偏低的原因可能是_____．