(1)写出指定的仪器名称

①__________②___________③___________

(2)请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是________(填a、b或c)

(3)采用方法c制取氧气应该选用装置___________(填“A”或“B”)。为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的_______，这是利用了氧气_______________的性质。

(4)利用装置A氧气， A中发生的反应的方程式：___________________；该反应属于_____反应，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是___________________；利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是__________________。

(5)利用B装置制氧气的优点有：___________________

(1)2个氮原子__________；(2)3个镁离子____________；(3)硫酸____________；

(4)保持水的化学性质的最小粒子是___________；(5)氧化铝中铝元素显+3价__________。

(1)金属铁是由 _______构成的，氯化钾是由_________ 构成的，二氧化碳是由____构成的．

(2)原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为

①当a=_____时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第_____周期．

②当a=8时，该粒子是______(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)．

【题目】用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1

B．该反应是化合反应

C．该反应有2种生成物

D．每个生成物分子由3个原子构成

A. 该实验证明空气中氧气的含量约占1/5

B. 实验时红磷一定要过量

C. 实验前一定要检验装置的气密性

D. 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

(1)t0→t1时段氧气质量为0，其原因是______________ ；t3→t4时段内剩余固体的质量为______________ ；

(2)请根据途中数据计算原混合物中氯酸钾的质量为_________。(写出计算过程，结果精确到0.1g)

(3)请在图乙坐标图中，画出固体中钾元素质量在t0→t4时段变化示意图___________。

(1)下述甲乙丙三个反应的相同点是__________________(多选，填序号)。

A.都是化合反应 B.都是氧化反应 C.生成物都是固体

D.都需要点燃 E.都是非金属与氧气反应

(2)在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其作用是不一样的，则丙中水的作用是：________________________。

(3)将装置乙改装为如图丁所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数。经测定，集气瓶的容积为250 mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50 mL，则空气中氧气的体积分数为__________。在保证整个装置不漏气的前提下，所用红磷的量必须_______________，如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是____________(填化学符号)。反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是___________(答一条)。

(1)硒属于 ______(填“金属”或“非金属”)，在化学反应中容易 _________(填“得到”或者“失去”)电子，变成_________(填“阴”或“阳”)离子。

(2)由图1可知硒元素的相对原子质量是_________。

(3)右上方三个粒子结构示意图中，与硒元素化学性质相似的是_________(填字母)。

①主要成分碳酸钙中各元素的原子个数比___________；

②主要成分碳酸钙的相对分子质量为___________；

③主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为___________；

④每片中至少含钙元素的质量为______g。(结果保留小数点两位)

⑤已知除碳酸钙外其余成分不与稀盐酸反应，则每片药片与足量稀盐酸反应至少可以产生二氧化碳的质量是__________g。(结果保留小数点两位)(反应的方程式为2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑)