A．t1℃ 时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20%

B．P点表示：t2℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态

C．t2℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>b＞c

D．7Oga的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体15g

A. 玻璃钢 B. 黄铜 C. 生铁 D. 硬铝

A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌

B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌

C．量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌

D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌

A. 置换反应一定在溶液中进行 B. 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

C. 有单质和化合物参加的反应一定是置换反应 D. 置换反应发生时一定有元素化合价的改变

A．减少氧气的消耗 B．增大煤与氧气的接触面积，减少煤的浪费

C．减少二氧化碳的排放 D．减少酸雨的形成

实验一：探究催化剂对反应速率是否产生影响。

【假设】由 H2O2 生成 O2 的速率与催化剂种类有关。

【方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的 H2O2 溶液中，分别加入相同质量的 MnO2 和氧化铁，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需要的时间。

【实验】实验装置如右下图所示。

(1)气体发生装置中仪器 a 的名称：_____________；

(2)此实验中 B 处宜采用的气体收集方法是_____________。

【记录】

【结论】该探究过程得出的结论是_______________________________________。

【反思】H2O2 在常温下分解缓慢，加入 MnO2 或氧化铁后反应明显加快。若要证明 MnO2和氧化铁是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的__________是否改变。

实验二：探究反应物的浓度对反应速率是否产生影响。

每次均取 5mL30%的过氧化氢溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，记录数据如下(其他实验条件均相同)：

请分析表中数据回答：过氧化氢的浓度对反应速率产生怎样的影响呢？________________

过氧乙酸的摩尔质量是__________，15.2 克过氧乙酸的物质的量是_____________；0.1mol过氧乙酸约含有_______个碳原子，与______克二氧化碳所含碳原子数目相同。

A、氢气充探空气球 B、酒精作燃料

C、干冰用作人工降雨 D、木材可以制作桌椅

A. 铜导电性好作导线 B. 铝的密度小作飞机材料

C. 金的延展性好做成金箔 D. 银的导热性好作装饰品

A. 合金属于金属材料

B. 青铜、黄铜的硬度大于铜

C. 合金的抗腐蚀性能比其成分金属强

D. 合金的熔点比其成分金属高