(1)写出有标号仪器的名称：a_____b_____．

(2)若以高锰酸钾为原料在实验室制取纯净的氧气，所选取的制取装置应为_____(从A～E中选)，该反应的文字或化学符号表达式为：_____．

(3)B装置中b下端插入液面以下的目的是：_____．

(4)若用F装置进行排水法收集氧气，气体应从_____(填“c”或“d”)端管口进入．

(5)某老师探究“用过氧化氢溶液来制取氧气”实验中：

①取少量过氧化氢溶液试管中，再将带火星的木条放入试管中，观察现象．

②取少量二氧化锰直接加入上述盛有过氧化氢溶液的试管中，并将带火星的水条放入试管中，继续观察现象．

③在上述②中观察到的实验现象为：(1)迅速产生大量气泡；(2)带火星的木条复燃．

从这个现象中可以看出二氧化锰的加入，该反应速率明显加快．小杨同学由此立刻得出结论：二氧化锰是过氧化氢溶液分解反应的催化剂．你认为马上得出这个结论是否妥当？_____〔填“是”或“否”)，理由：_____．

④小明同学也做了在上述②中的实验，用手触摸试管外壁，感觉试管外壁变热，说明该反应过程中的能量变化是：_____(填“吸热”或“放热”)；同时观察到试管内剧烈反应并产生了大量的是“白雾”，根据以上的实验现象分析产生“白雾”的原因可能是：_____．

⑤二氧化锰在该反应中使得反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项或改进措施是_____．(请填写序号)

A．改用能控制滴液速度的仪器B．用小体积的锥形瓶C．加热反应物D．降低反应物浓度．

(1)按图I进行实验时，有明显现象的烧杯是_____(填“甲”或“乙”)．

(2)同学们在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好．一段时间后观察到滤纸上的酚酞溶液变红．

①小明发现滤纸上的酚酞溶液需等待较长时间才变红，他采取采取给试管加热的方法就很快观察到了现象，请从微观角度解释其原因：_____．

②实验结束，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，这是因为浓氨水_____．

(3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是_____．

(1)城镇自来水厂生产流程可用图Ⅰ表示：

①自来水生产中常用明矾做絮凝剂，其作用是_____；

②自来水厂常用活性炭来除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有_____结构：

③自来水厂净化水的各环节中发生化学变化的是_____．

A．消毒B．吸附C．过滤D．静置沉淀

(2)水是生命之源，为了人类健康，我们应该爱护水资源：

①下列做法会造成水体污染的有_____．(填序号)

A．工业废水达标处理后排放B．随意丢弃废旧电池

C．用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水D．合理使用化肥和农药

②请你从节约用水方面谈谈在生活中如何爱护水资源_____(写出一条即可)．

(3)科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气：

①该反应的文字表达式是_____；

②图Ⅱ是“电解水实验”示意图，图中试管甲中的气体是_____(填名称)，通常用_____来检验乙中的气体．

A. 纯碱　氢氧化钠 B. 干冰　水

C. 生石灰　碳酸钙 D. 小苏打　碳酸氢钠

(1)现以第三周期(笫11﹣18号元素)为例，从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是_____．

(2)图中硫元素的核电荷数Z=_____(填数值)．

(3)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是_____．它的核外电子排布与_____元素的原子核外电子排布相同．

(4)居里夫妇在1934年发现了金属镭(Ra)，它的原子核内有88个质子，138个中子，最外层电子数为2．则镭元素的原子序数是_____，它与1118号元素中的_____(填元索符号)元素具有相似的化学性质．

A．此装置可以直接测出瓶中原有的氧气的质量

B．此装置不使用导管，所以既避免了反应后导管中的空气进入瓶中引起误差，也避免了导管中留有一定量的水引起误差

C．该装置能使测量空气中氧气的含量更精确

D．在探究中可以领悟科学研究的严密性和趣味性

①该物质含碳元素__________g，含氢元素_________g。

②该物质中__________(选填“含”或“不含”)有氧元素。

(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，请计算需25%的氢氧化钠溶液_________g；需要蒸馏水___________g；若用提纯得到的精盐配制了150 g 5%的氯化钠溶液。经检测，其溶质质量分数偏小，其原因可能有______________(填序号)。

①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时物品和砝码端放反了，并且使用了游码

③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

(1)写出该溶液中溶质的化学式________________。

(2)标出溶剂中氧元素的化合价________________。

(3)写出该溶液中存在的微粒的符号___________________________。

(4)该溶质质量分数为15%的含义是___________________________。

下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。请按要求回答相关问题：

(1)X的化学式是______________。

(2)空气分离法属于________________(选填“物理”或“化学”)变化。

(3)分离空气的常用方法有以下两种。

① 将液态空气气化，首先分离出氮气。则沸点：X___________Y (选填“高于”、“等于”、“低于”)。

② 分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X___________O2(选填“大于”、“等于”、“小于”)。

(4)相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于______________。

回答下列问题：

(1)写出物质H的化学式：_____________，MnO2在反应①中起的作用是_______________。

(2)写出反应②的反应条件是_________________。

(3)写出反应④的化学方程式：__________________________________________________。

(4)写出C→G的化学方程式：________________________，该反应属于_____________反应(选填“化合”或“分解”)。

(5)在做F在纯净的C中的燃烧实验时，通常在集气瓶中装入少量水或垫一层细沙的目的是

_______________________________________________________________________。