A. 混合溶液的pH=7 B. 混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18％

C. 溶液混合前后的温度不变 D. 混合溶液的质量为100g

(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是__________(选填“A、B盐酸反应生成、C”)。

(2)若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为______结晶，过滤。

(3)P点表示的含义为_________。

(4)在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为_______。

(5)向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为______(选填“A、B、C”)。

已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。

请问：(1)12.5g样品中含铝多少克？

(2)铜在合金中所占的质量分数是多少？

(1)物质F____________，H_________(用化学式表示)。

(2)A和B反应的化学方程式为_____________。

(3)①～⑤属于分解反应的是________________。

(4)A和J反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A何J反应的化学方程式为_______________。

(1)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下：

①计算：所需质量分数98%的浓硫酸______g；②量取；③稀释量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有______________。简要描述浓硫酸的稀释方法___________。

(2)该兴趣小组制备氢气的原理为___________(化学方程式)。

(3)装置B的作用__________________。

(4)下列有关实验操作或现象描述不正确的是（____）

A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯

B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色

C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气

D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯

(5)实验结束后，发现部分氧化铜未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为___________g。

A. 铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3

B. 铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变为蓝色Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑

C. 胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D. 人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O26CO2+6H2O

A. 加热KClO3和MnO2固体混合物

B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量

C. 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

D. 将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al

(1)他先将竹子浸在水里，钻个小孔，看到一串串气泡冒出，然后采用_______法（填实验室常用的一种集气方法）收集到了甲、乙两瓶气体。

(2)将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶中（如图所示），用放大镜聚焦，使红磷燃烧，瓶内充满了白烟一冷却至室温后，将甲瓶倒放在水中，松开夹子，结果流入的水约占甲瓶容积的1/10。这说明竹子里的气体中肯定含有_______。

(3)再往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，发现石灰水马上变浑浊。这说明竹子里的气体中肯定含有_______。

(4)那么竹子里的气体含量与空气有什么区别呢？于是，他又用空气重复了上述实验。相比较后得出的结论是____________________________。

(1)甲同学只发现铁丝红热了一下，就没有观察到其他现象了，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是__________________________________________（只答一条）。

(2)乙同学发现“铁丝”在纯氧中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，请写出该反应的化学反应式：_____________________。

(3)为了找出“铁丝”在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，根据现有实验用品：纯铁细铁丝、含碳细铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴、镊子等，你提出的假设和验证方法有：

①假设1：_________________。验证方法是_________________。

②假设2：________________。验证方法是________________。

A. 氧原子 B. 氧离子 C. 氧分子 D. 氧气