资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。

下列说法错误的是

A. 甲实验不如乙实验环保

B. 只根据甲实验“固体消失” 这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解

C. 乙实验有利于学生分析“固体消失” 的原因

D. 只根据乙实验的现象，可验证NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

A. 50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大

B. 60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多

C. 70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1:2

D. 80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液

(1)把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是______g．

(2)污水中所含NaOH的质量分数是___________？(写出计算过程)

(3)取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠．则此时应逐滴加入10%的硫酸______克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠．

【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，2Na2SO3+O2= 2Na2SO4；SO2能使品红溶液褪色．

【提出猜想】猜想1：固体成分为Na2SO3

猜想2：固体成分为Na2SO4

猜想3：固体成分为_________________

【实验探究】用如图所示的装置进行实验．打开A中分液漏斗的活塞，反应发生(产生足量的SO2)后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃．实验前称得Na2O2固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134g．

【实验结论】

(1)A是制取SO2气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO2的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式：____________________________．

(2)由题中_________________________________________的实验现象，可推测猜想2是错误的．

(3)装置B的作用是_____________；装置D的作用是_____________________________．

(4)根据反应前后固体的质量，可计算出Na2SO3的质量为______g，Na2SO4的质量为______g．

【总结提升】

(1)若实验前称得Na2O2固体的质量为m1g，充分反应后称得生成物固体质量为m2g，则m2的取值范围是_____________________(用含m1的关系式表示)．

(2)请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：_________．

(1)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为___________．

(2)实验室也可用锌与盐酸反应来制取氢气，但制得的氢气中往往含有HCl气体，若将制得的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，_______(填“能”或“不能”)得到纯净的氢气．

(3)点燃氢气之前，先要进行的操作是__________________．

(4)锌与稀硫酸反应时，加入某些盐溶液可使制取H2的速率加快，如__________溶液．

(5)图示装置，_____(填“能”或“不能”，药品可换)用来制取CO2气体．

(1)雄黄和雌黄两种物质中，硫元素的含量较高的是_________(填化学式)．

(2)砒霜(化学式As2O3)的化学名称为_________．

(3)硫化银的化学式为________．

①氢气②汽油蒸气 ③面粉尘 ④棉尘 ⑤天然气

A．①②③④⑤ B．①②③ c．①②③⑤ D．①②

A. 司马光砸缸 B. 凿壁偷光 C. 铁杵磨成针 D. 火烧赤壁

A. ①②③④⑤⑥ B. ③①②④⑥⑤ C. ③①②④⑤⑥ D. ①③②④⑥⑤

A．铁丝——火星四射 B．硫粉——蓝紫色火焰

C．镁条——耀眼白光 D．红磷——浓厚白雾