A. 甲中只要①②对比就可探究铁的锈蚀的原因

B. 甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关

C. 乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到着火点

D. 乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

① 2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2

下列判断不正确的是

A. 反应①中生成的气体对环境有污染 B. 反应②发生的反应是置换反应

C. 反应①、②中钛元素的化合价都改变 D. 反应②中氩气是该反应的催化剂

A. 生成氢气的质量：X﹥Y B. 相对原子质量：X＜Y

C. 金属活动性：X﹥Y D. 消耗硫酸的质量：X﹥Y

分析表中数据，完成下列问题：

（1）完全反应后，生成氧气的质量为________g；

（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(精确到0.1%)

A B C D E

（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用气体发生装置____ ，若用装置D收集氧气，验满方法是_____________。若用过氧化氢制氧气，应选用的制取装置是 _____，反应的化学方程式是____________________，若用高锰酸钾制氧气，A中还缺少的用品是______，该反应的化学方程式是___________________。用装置D采用排水法收集氧气，气体应从______（a或b）通入。电解水也能得到氧气，请写出反应的化学方程式___________________。

（2）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的气体发生装置是____，请写出氨气和氧化铜在加热的条件下反应的化学反应方程式____________________________________。

A. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

B. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2

C. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4

D. 铜器在空气中生锈：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3

A. 在化合物中，①可显﹣2价，⑤可显+2价

B. ①②为非金属元素的原子，④⑤为金属元素的原子

C. ③为相对稳定结构，一般不易得失电子

D. 上述粒子在发生化学反应时，质子数、电子数均发生改变

(1)20g石灰石样品中CaCO3的质量为_____g．

(2)列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数为__________(结果准确到0.1%)．

【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验．

(1)通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越____(填“慢”或“快”)；在_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快．

【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)．

【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO2．

(2)请指出图1所示实验装置的一个明显缺陷：___________________．

(3)加热前，先通入CO一段时间，目的是____________________．

(4)将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有_____元素，从而推断出空气中的_______参加了铁生锈反应．

【实验记录】

(5)根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOynH2O表示，则n=_______；若缺少D装置，x：y的值_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

(6)欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用图2所示装置，试管内可选用的物质如下：

①O2 ②水 ③CO2 ④O2和CO2 ⑤CO2和水 ⑥O2和水 ⑦O2、CO2和水

至少需要选用___________(填数字序号)，才能达到探究镁带锈蚀的条件．

(7)请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2]的化学方程式_______．