（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是 。

（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 。写出该反应的化学方程式 。

（3）探究试管中剩余固体成分是什么？

【查阅资料】

【初步验证】

试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

【猜想与假设】

猜想一：剩余固体是 ；猜想二：剩余固体是 。

【实验探究】

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 。

一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为： 。其中，石灰石起的作用是 。

（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。

【提出问题】

单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？

【猜想与假设】

焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。

【进行实验】

①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中。

②图1装置A和B两组实验同时开始进行。在图1装置B的反应中，实验开始前应先 （选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是 。

【实验现象】

当图1装置B的玻璃管中固体完全由 时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置A的试管中仍有 。

【解释与结论】

焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。

【完善实验】

联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是（写名称，下同） ，图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；证明原混合气体中CO2存在的化学方程式 ；证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2。

（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：

【物质制备】

利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为

FexOy+yH2xFe+yH2O，Fe3C+2H23Fe+CH4。

【含量测定】

为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验。

已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。

（1）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；

②缓缓通入纯净干燥的H2；

③点燃酒精灯， （填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）；

④分别熄灭A处、C处酒精灯；

⑤再缓缓通入少量H2；

⑥再次称量必要装置的质量

（2）步骤②的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；

（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （填“偏大”，“偏小”或“不变”）。

（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是 。（列出计算过程，2分）

（1）写出图D装置中甲仪器的名称 。

（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为 ，其中二氧化锰起 作用；收集氧气可以选择 （填装置编号）。

（3）实验室制取H2通常选择下列药品中的 （填药品序号）。

a、浓盐酸 b．锌粒 c．铁块 d．稀硫酸

实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以是 （填装置编号）。

（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是 （填装置编号）。

（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是 （填序号）。

a．将烧杯换成水槽

b．导管深入水中位置过深，气体无法逸出

c．将水换成冰水

d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中

（1）①2个氖原子 ；②水瓶内壁镀的金属是 ；

③海洋中含量最多的阳离子 ；④缺少 元素会得侏儒症。

（2）选用符合要求的物质的字母填空：

A氯化钠 B干冰 C氧气 D氮气 E石墨

①常用作电池电极的是 ；

②常用作食品保护气的是 ；

③常用作厨房调味剂的是 ；

④常用于人工降雨的是 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①曾青得铁则化为铜 ；

②铁丝在氧气中燃烧 ；

③铝和稀硫酸的反应 ；

④硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 。

（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。

（2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中x的数值是 ，达到稳定结构易 （填“得”或“失”）电子。

②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。

③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。

（3）甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

则a的值为 ，根据表格中数据，请完成相关的化学方程式4CH4+7O2= 。（反应条件略）

方案一：

（1）已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程式 。

（2）实验室中完成反应②时，固体颜色的变化是 。

方案二：已知FeCO3FeO+CO2↑；C+CO22CO

（3）硫酸铵在农业上可以用作氮肥，其中N元素的质量分数为 。

反应Ⅱ中往往还加入碳酸钙，碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图：

（4）曲线a、b差异的原因是 。

（5）反应Ⅱ加入煤的作用是 、 。粗铁粉中一定含有的杂质为 。

【反思】工业上常采用方案二制取粗铁粉。请分析不用方案一的原因是 。

A. 实验中所需CO可现制现用

B. 此装置可节约用品，污染小，现象明显

C. 此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小

D. 该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应

(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。

(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。

(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数________。

【查阅资料】铁的活动性比铜强。

【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：_________； 猜想三：Fe>Cu>R

【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。

【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；

(3)盒属与_________是否反应。

(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。

(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。

(3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是____(填字母序号)。

A．a>b B．a=b C．a<b D．不能确定