请填空：

(1)A图中水的作用是____________________________；

B图中水的作用是 ___________________________；

(2)铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，________________，放出大量热，该反应的化学方程式是_________________________ 。

A. 原子序数是28 B. 属于金属元素

C. 原子中的质子数是28 D. 相对原子质量为58.69 g

请回答下列问题：

⑴H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为______________________；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是______________________。

⑵在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是_______(填序号)。

A.二氧化锰 B.稀盐酸 C.硫酸钠 D.石灰水

⑶“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为

2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑

请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是____？

②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是________？

（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）铝箔中铝元素的质量。

①左下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

Ⅰ．20℃时，甲的溶解度________(填“＞”、“＜”或“＝”)乙的溶解度。

Ⅱ．40℃时，乙和丙________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。

Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。

②气体的溶解度也有一定的变化规律。

Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_________。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________。

Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________(填编号)。

a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定

请回答下列问题：

(1)步骤②中分离物质的方法是_________。

(2)固体A的成分是_________。

(3)步骤②中发生反应的化学方程式为__________________，

(4)步骤③中加入的B物质是____________。

A. 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系

B. 向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系

C. 一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系

D. 向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系

A．甲的活动性比乙强

B．甲的相对原子质量一定比乙小

C．反应消耗等质量的硫酸

D．反应消耗等质量的金属

如图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷(白磷燃烧所需的最低温度为40℃)，将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上。请回答下列问题：

① 实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度__________处，出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中气态的__________而生成了固态的________，从而使玻璃容器内的气体体积__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

② 玻璃容器内余下的气体主要是_________________________________。

③ 此反应中白磷要过量，目的是_________________________________。

(1)三个实验有一些共同的特点：在反应条件方面，三个实验都要________，在能量变化方面，三个实验都是________（填“吸热”或“放热”），在反应的基本类型方面，三个反应都是___________反应。

(2)甲中产生_______色的火焰，反应的文字表达式是__________________________。

(3)乙中产生浓厚的白______，反应的文字表达式是___________________________。

(4)丙中的反应现象是铁丝剧烈燃烧，____________，生成_____色固体。

(5)三个集气瓶里都放有少量的水，其中甲中水的目的是_______________________。