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【题目】(1)制作过滤器的过程如下图所示,其正确操作顺序为______(填序号)。

(2)在过滤操作中,玻璃棒的作用是_____________________

(3)过滤时漏斗下端管口应____________________________

(4)举出一个生活中应用过滤原理的实例:____________________________

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【题目】柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物,某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应①和②,降低污染物排放,反应的微观示意图如下:

(1)一个A分子是由_____个原子构成的

(2)上述反应所涉及的物质中,属于氧化物的是_____(填字母序号)。

(3)反应①的化学方程式为_____________________

(4)反应②涉及的含氮元素物质中,氮元素化合价最低的是_____(填字母序号)。

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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下:

(1)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行,其化学方程式是____________

(2)上述反应中,一定发生改变的是_____(填字母序号)。

A.元素种类 B. 分子种类 C. 原子种类

(3)生产过程中可循环使用的物质是_____

(4)根据表中的数据回答问题。

物质

H2

N2

NH3

沸点/(1.01×105 Pa)

–252

–195.8

–33.35

1.01×105 Pa时,要将工业合成氨的产物氨气(NH3)从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来,最适宜的温度应该控制在________T________

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【题目】小明同学利用不同装置测定空气中氧气的含量。

(1)小明先用图1中装置测定空气中氧气的含量。红磷燃烧的现象是__________,放热,

反应的化学方程式是___________________________________。小明同学得出的结论:空气中氧气的体积约占1/5。能得出此结论的实验现象为___________________________________

(2)完成实验后,小明想能否使用其它物质代替红磷进行上述实验,并且查阅了相关资料,如右所示。下列物质中,不能用于代替红磷进行该实验的有________(填字母序号)。

A. 木炭 B. 铁丝 C. 镁条 D.

(3)小明又设计了图2装置测定空气中氧气的含量 [查阅资料]白磷的着火点40

[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好。

[实验探究]装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。

[现象分析]①将锥形瓶底部放入热水中,白磷被引燃;

②在整个实验过程中,可观察到气球的变化是____________

③待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象一是:注射器中的水自动喷射出来,原因是_________________;现象二是:当注射器中的水还剩约________mL时停止流下。

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【题目】某同学设计了如下2个实验验证质量守恒定律。

实验1 实验2

(1)上述实验方案中,合理的是________(实验1”实验2”)。

(2)实验2中,天平的指针________(填字母序号)。

A. 向左偏转 B. 不偏转 C. 向右偏转

(3)如右图所示,点燃蜡烛后,电子称示数逐渐减小。蜡烛减小的质量________(大于”“等于小于”)燃烧后生成物的总质量。

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【题目】十八世纪末,人们就开始了对水的组成的研究。

(1)英国科学家普利斯特里把易燃空气”(氢气)和空气混合后盛在干燥、洁净的玻 璃瓶中,当用电火花点火时发出震耳的爆鸣声,且玻璃瓶内壁上出现了液滴。不久,卡 文迪许用纯氧气代替空气进行上述实验,确认所得液滴是水,该反应的化学方程式是_________________

(2)基于卡文迪许实验,可得出的关于水的组成的结论是:水是由_________________组成的。

(3)后来,科学家进一步利用电解水实验(如右图所示)证明水的组成,该反应的化学方程式是_____________________实验中得到氧气的试管是________ (“1”“2”)。

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【题目】根据下图所示实验装置回答问题:

(1)图中仪器a的名称为 _____

(2)实验室用过氧化氢制取氧气,应选用的发生装置是 _____(填字母序号),该反应的化学方程式为 _____________

(3)若用B装置制备氧气,发生反应的化学方程式为 _____________

(4)若要收集较纯净的氧气,应选用的收集装置是 _____(填字母序号)。

(5)若用排空气法收集氧气时,检验氧气是否收集满的方法是 ______________________

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【题目】人类的生活、生产离不开水。

(1)自然界的水都不是纯水,自来水厂利用沉淀、_____吸附和消毒等方法净化水。

(2)取某小区等量的自来水和直饮水,分别加入等量肥皂水并搅拌,发现直饮水中有大量泡沫,没有浮渣,自来水中泡沫少且有浮渣,说明直饮水的硬度较_____(”)。

(3)日常生活中使用硬水会带来许多麻烦,家庭生活中既能降低水的硬度,又可以杀菌消毒的方法是_____

(4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题,下图为太阳能海水淡化 装置示意图。水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是________( 字母序号)。

A.分子质量  B.分子种类  C.分子间隔

(5)航天员饮用的小分子团水与普通水相比,具有水溶性强、密度高、在人体内储留时间长、 排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法,正确的是____________

A.水分子的化学性质被改变了 B.小分子团水中水分子间没有间隙

C.小分子团水中水分子停止了运动 D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同

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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)用化学用语表示①2个氧原子________2个氧分子_______5个钠离子_______

(2)已知”、“表示不同元素的原子,请用序号填空:

下图表示的气体物质中,属于单质的是________;属于化合物的是_______属于混合物的是_______________

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【题目】阅读下面科普短文(原文作者:杨骏等,有删改)

即使艳阳高照、天气晴好,有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为,这很可能与臭氧(O3)有关。

臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中,这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现,天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物?

地表臭氧并非自然产生的,而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。

地表空气中的臭氧对人体极为有害,一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中,会产生上述不良症状。研究表明,空气中每立方米臭氧含量增加100微克,人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说,空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。

2013年中国执行新《环境空气质量标准》,监测6种污染物以来,臭氧便成为一些城市夏季空气质量超标日的首要污染物。下图为某地夏季某日昼时(7001800)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。

依据文章内容回答下列问题。

1)请在方框中用图示表示1个臭氧分子的微观构成。

2)地表空气中的臭氧是由 (填物质名称)直接转化生成的。

3)如上图,某地夏季某日昼时,臭氧污染最严重的时间段是 (填序号)。

A8:0010:00 B10:0012:00 C12:0014:00 D14:0016:00

4)下列说法正确的是 (填序号)。

A.臭氧是一种无色无味气体

B.臭氧层具有吸收紫外线的作用

C.地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关

D.空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响

5)为了减少臭氧污染,请你向市民提出一条生活中可行的倡议

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同步练习册答案